河南省许昌市四校2014-2015学年高一上学期第三次联考化学试题

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

Na-23 Si-28 Mn-55 Cl-35.5

一、选择题（每小题3分，16×3=48分）。

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子

D．物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

2.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为( )

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：4：3

3. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )

A．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl- B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

4．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++ SO42-＝ BaSO4↓+H2O

D．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

5．下列说法或做法正确的是( )

A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

6． R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )

A．1 B．2 C．3 D．4

7．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

8.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )

实验操作

实验现象

结论



A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝



C

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－



D

向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

溶液分层，下层为橙红色

溶液中含有Br－



10．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ）

A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B.原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3

C．原溶液中溶质为Na2CO3

D．原溶液中溶质为NaHCO3

11．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是( )

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1



B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色



C．无法计算原混合物的质量a



D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1



12．下列实验与对应示意图的关系正确的是

13．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )。

① ② ③ ④

A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④

14．下列叙述正确的是( )

A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液制备Fe（OH）3胶体

C．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2

D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物



15．?下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．将质量分数为40%（密度为1.43g·cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%

B ．要配制浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

16. 已知2Fe2+?+Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（ ???）

A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br- D．含Fe2+，含Fe3+

二、填空题（52分）。

17（12分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：（1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：A．①中过滤的目的是____________________，B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，① 所选试剂为_??????????????????② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为???????????????????????????????????????????

18．(17分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：????????????。装置B中饱和食盐水的作用是?????????????；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象???????????。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入? ?。

a

b

c

d



Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为? ?色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是?????????????????????????????????????。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：???????。

（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气??????0.06 mol。（填“大于” “小于”?? “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为????????????。19．（7分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途???????（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式?????????????????。（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式?????????????????????????????????????????。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是??????????

20.（8分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质

需加入的试剂

有关离子方程式



FeSO4 (Fe2(SO4) 3)







Mg(Al)







CO2 (HCl)







SiO2(CaCO3)







21．（8分）准确称取12g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 A D A B A B C C C

题号 10 11 12 13 14 15 16

答案 B A C A A C C

17（共12分）

（1）①Cu、O （2分）(漏写得1分，写错不得分) ②50 （2分）

（2）A．除去SiO2（2分）

B．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分）

C．①稀硫酸、KMnO4溶液，（2分）

②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（2分）

18.（17分）

（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

除去Cl2中的HCl（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）

（2）d（2分）

（3）黄(橙黄、橙色、橙红等）（2分） E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）

（4）2OH-＋Cl2===Cl-＋ClO-＋H2O（2分）

（5）小于（2分） （6）14.6g（2分）

19. （7分）

（1）焊接钢轨、炼铁或其它合理答案（1分） （2）Al(OH)3＋OH-=AlO2—＋2H2O（2分）

（3）Cu + 2Fe3+══ Cu2+ + 2Fe2+（2分） （4）B、C（2分） （漏选得1分，错选不得分）

20.(8分)每空一分

Fe 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ NaOH 2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2—＋3H2↑

饱和NaHCO3 HCO3+H+=H2O+ CO2↑ 稀盐酸 CaCO3+H+=Ca2++ H2O+ CO2↑

21. （8分）

（1）3.5 mol?L-1（2分）（2）5.4 mL（2分） 85%（2分） 3%（2分）