本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56，Cl-35.5，Mg-24

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是

A．火碱：NaOH???? B．硫酸铁：FeSO4??? C．石英：SiO2???? D．明矾：KAl(SO4)2·12H2O

2．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是

A．纯碱???? B．石灰石??? C．石英???? D．粘土

3．高岭土的组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别为

A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．6、4

4．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用

A．烧碱溶液　　　B．浓氨水　　　　C．镁粉　　　 D．铁粉

5．下列说法中，正确的是

A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐?? 　　

B．单质硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料??

D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸

6．往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是

A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解　　B．先有白色絮状沉淀，后又溶解

C．一直无明显现象　　　　　　　　　D．先无现象，后有白色絮状沉淀

7．下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

A．FeCl2 　 B．FeCl3 　　 C．CuCl2　　 D．AlCl3

8．
，在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时，X适宜用的试剂是

A．NH3　　　B．CO2　　　C．NaOH　　 D．HCl　

9．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是

A．石灰水 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液

10．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为

A．2：3 　　B．3：2　　　　C．36.5：40 D．1:1

11．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是

A．在氮气的容器内冷却　　 B．在水中冷却　　

C．在氦气的环境里冷却　　 D．在二氧化碳气体里冷却

12．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

13．只用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铵四种溶液，这种试剂是

A．氨水 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠 D．盐酸

14．下列离子方程式书写正确的是

A．铁与盐酸反应：Fe+2H+ = Fe3++ H2↑

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C．氯化铝中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO+4NH4++2H2O

D．向水玻璃中加盐酸：SiO32-+2H+ = H2SiO3↓

15．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-

C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

16．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

A．Fe2+、Fe3+　 B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Cu2+　D．Cu+、Cu2+

17．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

18．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部

19．某无色溶液中，含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x)和生成沉淀的质量(y)之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是

20．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

21．下列实验装置与操作正确的是

22．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为

A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．1-3a％

23．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

二、非选择题(共31分)

24．为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。

(1)实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是?　 。?

(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是　　　　　　　　　　　　(写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变　　　色。?

②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中　　　　滴入甲同学所得的混合液中,出现　　　　　　　　现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。?

③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为　　　?

25．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属，其中E为年用量最大的金属。①、②均为工业上重要．

请回答列问题：

（1）G ，K （填化学式）．

（2）C原子结构示意图为 ．

（3）写出B与C高温生成E和F化学方程式： 。

此反应叫　　　　反应，可用于 。

（4）写出F与NaOH溶液生成L离子方程式：

（5）写出K溶液与E生成H离子方程式：



一、单项选择题：

1B．2B．3B．4D．5C．6B．7D．8A．9C．10D．11C．12C．13C．14D．15A．16B．17A．18B．19B．20A．21D．22D．23A．

二、非选择题(共31分)

24．(12分,每空2分)

(1)因为Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态,可以升高也可以降低

(2)①Cl2+2FeCl2
2FeCl3　黄　

②KSCN溶液　溶液呈红色　

③Zn>Fe>Cu

26．(8分,每空2分)

①H++OH-=H2O ② Al(OH)3+ NaOH-= NaAlO2+2H2O

③0.12 ④0.5