盐城市时杨中学2014/2015学年度第一学期高一年级学情调研2化学试卷

2014．10．28

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

相对原子质量：H－1 C—12 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65

第Ⅰ卷（选择题　共69分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）

1．下列物质所属的类别正确的是

A．Na2CO3——盐 B．干冰——混合物

C．澄清石灰水——纯净物 D．洁净的空气——纯净物

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．NaOH

3．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是

A．分散质颗粒都可以透过滤纸

B．它们都是混合物

C． 用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”

D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体

4.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是

A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

5．下列实验操作中有错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

6．配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是 A．容量瓶(500mL) B．分液漏斗

C．烧杯 D．胶头滴管

7．在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

8. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个

C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个

9．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

10．下列转变中，需要加入氧化剂的是

A．Na2SO3→Na2SO4　 B．Cl2→Cl—

C．FeCl3→FeCl2 D．Na2CO3→CO2

11．下列电离方程式中，正确的是

A．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42- B．NaHCO3＝Na++H++CO32-

C．CH3COOH＝CH3COO-+H+ D．Na2CO3＝Na2++CO32-

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

13．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-

14．下列实验现象描述不正确的是

A．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质

B．新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大

C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁

D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸

15．关于次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气

B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂

D．是一种比碳酸酸性强的酸

16．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A．Cl－、I－、Br－ B．Br－、Cl－、I－

C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、I－、Cl－

17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

18．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是

①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

19．将铝条插入下列溶液中，看不到反应现象的是

A．氢氧化钠　　　　 B．稀盐酸

C．硝酸铜 D．浓硝酸

20．等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，反应放出的气体在相同状况下体积之比为

A．3:1 B．2:1

C．1:1 D．1:3

21．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

①Na2SO4；②AlCl3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤NaHCO3

A．①②③④⑤　　 B．①②④⑤

C．②④⑤ D．③④⑤

22．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是

23．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（???）

A．Na B．Mg C．Zn D．Al

第Ⅱ卷（非选择题　共31分）

二、填空题（▲把答案写在反面的答题纸上）

24．（1）①下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Ca(ClO)2 、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C

②在18 8O中，中子数为 ；该原子与16 8O是 关系

（2）①铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

②氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，写出其离子方程式：

25．用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________

(2)装置B的作用是______________________

(3)装置C中的试剂为_________ _ _

(4)请指出该装置的不足之处并加以改进_____________________________

26． A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。

（1）用化学式来表示下列物质：

B： D： E： _ _

（2）写出以下几步反应的化学方程式

A→D：_________________ __________________________

C→E：_________________ ___________________________

三、计算题

27．工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。

（1）在标准状况下制得Cl2多少升？

（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

▲把答案写在反面的答题纸上

28．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。

把答案写在反面的答题纸上