（时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量是：

H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 C—12 S—32 Fe—56

第Ⅰ 卷 选择题

一、选择题（每小题3分，共3*16=48分）

1． 近期，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法(草案)》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视。工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是（ ）

A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应

B．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨

C．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病

D．可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒

2． 不能用胶体的知识解释的现象是（ ）

A．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

C．医疗上常用血液透析治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症

D．江河入海处，易形成沙洲

3． 下列做法存在安全隐患的是（ ）

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；③夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；④汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；⑤废旧电池应回收处理。

A．全部 B．①④　　　C．①③　　　D．①②④

4． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA

B．5.4g水所含的分子数为0.3NA

C．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA

D．物质的量浓度为0.5 mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为NA

5．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）

6． 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰



B

蒸馏水

蔗糖溶液

氯化铜

二氧化硫



C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙



D

胆矾

食盐水

氧化铝

碳酸钠



7． 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、OH－、NO3－

B．碱性溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

C．酸性溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

8． 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑

9． 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

10．下列关于氯水的说法中正确的是（ ）

A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O两种分子

B．氯水放置数天后，酸性增强

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水只可使蓝色石蕊试纸变红

11．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为（ ）

A. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

B. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性

12．下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）

①硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

③硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。

④硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

A． ①④ B．②④ C．①③ D．①②③④

13．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）

A．NH4Cl中的N元素被还原 B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NaNO2是氧化剂 D．N2既是氧化剂又是还原剂

14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）

A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．[Al(OH)4]-

15．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子

NO3－

SO42－

H+

M



浓度/（mol·L－1）

2

1

2

1



A．Na+ B．Ba2+ C．F－ D．S2-

16．向Al2(SO4(3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4(3与MgSO4的物质的量之比为（ ）

A．1∶2 B．3∶1

C．2∶1 D．6∶1

第Ⅱ卷 非选择题

二、非选择题（共4小题，共46分）

17．（9分）（1）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 。

（2）下列物质中：①Cu ②Br2 ③Na2O ④蔗糖 ⑤NaCl溶液 ⑥SO3 ⑦Ba(OH)2。属于电解质的是 (用序号填写，下同)， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。

（11分）实验室用Na2CO3·10H2O配制480ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题。

根据实验要求填表：

应量取Na2CO3·10H2O的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器











（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；

A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。

B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）。

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。

（12分）

A、B、C是单质，其中A是金属，丁是白色絮状沉淀，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式．

A ，B ，乙 ，丁 ．

(2)写出下列变化的化学方程式．

①A与NaOH溶液反应的化学方程式 。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为 ，转移电子的数目为 。

（10分）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。

A．HCl和H２O B．Cl2和NaOH溶液

C．O２和 H２O D．CO２和NaOH溶液

（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是（ ）

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液

C．CaCO３与稀硫酸 D．NH4HCO３与稀盐酸

（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（ ）。

A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱

（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是 （填“增大”或“减小”）上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 ( 填图A或图B）装置的原理相似。

21.（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题

Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







 （4）结论：:氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。

高一化学答案

化学选择题（每小题3分，共48分）

二、非选择题（共46分）

17、（9分）

（1）1:2；1:1；7:11。（每空2分）

（2）③⑦；④⑥；①⑤。（每空1分）

（11分）

（1）根据实验要求填表：

应量取Na2CO3·10H2O的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器



14.3（2分）

500（2分）

烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）



（2）BCAFED；（2分）（3）偏低； 偏低； 偏高（每空1分）。

19、（12分）

(1)Al；O2/Cl2；Na[Al(OH)4]；Al(OH)3（每空1分)

①2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

②Al2O3＋2OH－＋3H2O ==2[Al(OH)4]—（每空2分)

(3)0.1 mol；0.3 NA（每空2分)。