4.看到美丽的焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )

A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应

C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

5. 下列关于胶体的说法正确的是 （ ）

A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸

C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

6.下列说法不正确的是 （ ）

A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金

B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种

C．钢是最纯的铁

D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染

7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )

A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．铁制菜刀生锈 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

8.下列离子方程式中正确的是 （???）

A．盐酸中加入碳酸钙： CO32-＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑

B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH( = NH3·H2O

C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ + HSO3(

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋ ＋ 2H2O ＋ NO↑

9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

C. 同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

11.下列叙述不正确的是 （ ）

A.氨可用作制冷剂 B.硅可用于制光导纤维

C.水玻璃可制备木材防火剂 D.过氧化钠可用做潜水艇中氧气的来源

12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

13.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，

得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 (　　 )

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

14.下列行为中，符合安全要求的是 ( )

A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

C.将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道

D.严禁在加油站附近放烟花爆竹

15.下列实验操作中，不正确的是 （ ）

A.过滤时，用玻璃棒引流

B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出

C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

16.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中

c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 （ ）

? A. 3.18 g????B. 2.12 g?? C. 4.22 g?? ?D. 5.28 g

17.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )

A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉

B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉

C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉

D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

18.只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，此试剂是 ( )

A.稀盐酸 B.氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠浓溶液

19.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( ）

A、溶液中一定含有Cu2+ B 、溶液中一定含有Fe2+

C、加入KSCN溶液一定不变红色 D、剩余固体中一定含有铜

20.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2H2O + Cl2↑，用久置漂白粉和

浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （ ）

A．①②③ B②③④ C②③ D①④

21.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 (　 　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

22.如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况。横坐标表示消耗金

属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是( )

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1

B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3

D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

23．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH

24.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 (　 　)

A．10.6 g B．5.3 g C．15.9 g D．无法确定

25.已知某无色溶液只由Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、OH－中的几种组成，向此溶液中加入

一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。继续加入

淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有

的离子 (　　 )

A．Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－ B．Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe3＋

C．Mg2＋、Cu2＋、NH4+、OH－ D．Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Cl－

二、非选择题(本题包括5小题，共75分)

26 .(12分)含有下列离子的五种溶液①Ag＋ 　②Mg2＋　③Fe2＋　④Al3＋　⑤Fe3＋试回答下列问题：

(1)既能被氧化又能被还原的离子是________(填离子符号，下同)。

(2)向③中加入NaOH溶液，现象是______________________ _________________，

有关方程式(是离子反应的写离子方程式)为______ ________________________,

__________________________________________ _____ ____________。

(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是 _____________。

(4)加入铁粉若溶液质量增重的是______ _ ，若溶液质量减轻的是_______________。

(5)遇KSCN溶液呈红色的是______________。

(6)能用来鉴别Cl－存在的离子是_______________。

27．（24分）除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]____ ____，______ ____________；

(2)FeCl3溶液(FeCl2)____ ____，_______ _______________；

(3)Fe(Al)_____ ___，_____ _____________________。

(4)CO2(SO2) , 。

(5)SiO2(Al2O3) , 。

(6)淀粉溶液（氯化钠） 。

(7)KNO3(NaCl) 。

(8)Br2(H2O) 。

28．（10分）应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：

(1)写出该反应的化学方程式：

______________________________________________；该氧化还原反应的氧化剂是________。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是______ __。

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______ _____________；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___ _____。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____ ___。

(5)干燥管中盛装的物质是___ _____。

29．（15分，每小题3分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：

(1)图中试剂1是__ __ ，试剂2是__ ___。

(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是__ ______。

(3)步骤1反应的离子方程式为__________ __________。

(4)步骤3反应的离子方程式为_________ ___________。

(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____ 。

30.（14分，每空2分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受

热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应

均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。

(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________。

(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________。

(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：_____________________________。

0．2 mol Na2O2转移的电子数为____ ____个。

(5)写出物质X的用途(至少写出一种)_ _______。



29．（15分，每小题3分）

　(1)废铁屑 ， 稀盐酸 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯

(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(5)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

30.（14分，每空2分）

(1)NaAlO2　 Al(OH)3

(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===2Al(OH)3↓＋NaHCO3

或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3

(3)HCO＋OH－===CO＋H2O

(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 0.2×6.02×1023或1.204×1023

(5)发酵粉，治疗胃酸过多等