可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Fe-56

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作中错误的是（ ）

A．萃取操作时，所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得液体混合物（ ）

A．有丁达尔现象 B. 一定是悬浊液

C．一定能透过半透膜 D. 利用过滤的方法可分离出纳米材料

3. 下列叙述正确的是（ ）

A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98 g

D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

4．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）

A．2mol CH4 B．3mol NH3 C．4mol H3PO4 D．5mol H2

5．某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（ ）

A. 使用滤纸称量NaOH固体 B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经洗涤 D.定容时仰视刻度线

6．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（ ）

A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、SO42- B. Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3-

C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D. K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+

7．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是 （ ）

A．②和③ B．①②③ C．①和③ D．只有②

8．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）

A．Fe B.Zn C．Al D．HCl

9．欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（ ）

A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液

10．下列说法正确的是（ ）

A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等

B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气

C．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

11．能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

12．下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）

A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与AlCl3 D．C与O2

13．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）

A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2mol·L－

14．下列离子方程式错误的是 （ ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+

B．烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液 Al3++4OH－
AlO2－+2H2O

C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32－+2H+
CO2↑+H2O

D．氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O

15．根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是( )

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2

A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ B．还原性：Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 D．还原性：SO2＞Fe2+＞I－＞Cl－

16. 已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 (　 　)

A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e-

C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂

二、非选择题（共52分）

17．(14分，每空2分)研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 。

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。

（2）Na2CO3是厨房里常备物品。Na2CO3溶液显 性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。其与足量盐酸反应的离子方程式为 。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。

②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸

18．(10分，每空2分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。

(1)试回答： 写出B的化学式 C的化学式 H的化学式

(2)写出由E转变成F的化学方程式 。

(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ____。

19．（14分，每空2分）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

（1）A中反应的化学方程式为____________________;

（2）B中浓硫酸的作用是_______________;

（3）C中发生反应的化学方程式为______________，每反应1molNa2O2转移

mol电子;

（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是____________________;

（5）E中收集的气体主要是____________。

20．（14分，每空2分，（4）（5）每空3分）有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、

；

（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;

（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；

（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；

（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度 mol/L。

益阳市六中2014年下学期第二次月考高一化学答案

18.（每空2分，共10分）

（1） FeCl2 KOH AgCl

（2） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（3） 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

19．（每空2分，共14分）

（1）　2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O　

（2）　干燥二氧化碳　

（3） 　2Na2O2＋2CO2＝Na2CO3＋O2　　 1

（4） 澄清石灰水变浑浊 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

（5） O2

20. (共14分，（4）（5）每空3分，其余每空2分)

（1）__Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓_ Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2） 8.0 （3）__1___ （4） 2 （5） 2