考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na－23；；Cu－64；Ag－108

Al—27；Si—28；Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

1、遇到下列情况，处理恰当的是（ ）

A 、不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。

B 、皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。

C 、为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。

D 、连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。

某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、

烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，可以进行的实验操作

的是（ ）

A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D蒸馏

3、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

4、下列离子方程式书写正确的是( )

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

5、下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 （ ）

A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 mol／L HCl溶液

C.50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）

A.64 B. 46 C.28 D.44

8、下列叙述正确的是 （ ）

A. 自然界中大量存在硅单质 B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2

C. 自然界中SiO2都存在于石英矿中

D. SiO2表示一个二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子组成

9、下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（??? ）

A．氯化钠、碳酸钠??? B．氯化铜、二氧化硫

C．蔗糖、 硫酸铜溶液????? ??? D．乙醇?、 氢氧化钠

将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）

A.2 B.4 C.6 D.8

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）

11、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（ ）

主要成分 钾离子（K+）:20^27.3mg/L 氯离子（Cl-）:30^34.2mg/L

镁离子(Mg2+)：20.2^24.9mg/L 硫酸根离子（SO42-)：24^27.5mg/L

A 、Ca2+ B 、 Na+ C、 OH- D、Ag+

12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）

A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3

13、下列说法不正确的是

A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．实现HCl→Cl2的变化需要氧化剂才能实现

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

14、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧

化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分

数大小为（ ）

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

15、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，

加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含

Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（ ）

A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol

C.2mol、4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol

16、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在

标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们

的物质的量之比为（ ）

A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸恰

好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g

18、己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）

A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol

19、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）

A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出

C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出

20、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2

溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正

确的是（ ）

A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多。

B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多。

C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。

D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

21.(4分)下列物质中每组都有一种物质与其他物质在分类上不同，将不同与其他物质的物质找出来：

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

③H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 ④浊液、溶液、胶体、水

22、(8分)（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。

②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液

①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________玻璃捧等。

②计算需称量的NaOH固体质量为________________g

③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　　

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容

若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3,则质量分数为__________％

23、（12分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1) A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。

B中发生反应的化学方程式为_________________________________。

洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是__________，

D中浓H2SO4的作用是________________。

(3) E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 __ _。（填E或F）

(4) G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________。

H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的化学方程式是

__________________________________。

(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室吸取Cl2的化学方程式：

_____________________________________。

24．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：（ ）

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以 D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是 ；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为 （填化学式）；

（4）判断BaCl2已过量的方法是 ；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示） 。（任意写一个即可）

25．(8分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。



请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、丙

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应① ；

反应③ ；

反应⑥ 。

26、（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两

种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







 (3)结论氧化性：Br2> Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水，

溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。

(4)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子

是 。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

遂宁市安居育才中学2014级

2014年下期期末校考化学试题参考答案

①NaClO ②Cl2 ③HCl ④水

22.（共8分;除标注外其余每空1分）

（1） ① D （1分） ② A （1分）

（2） ① 烧杯、胶头滴管 （2分） ② 10.0 （1分）

B、D （2分）

(3) 3.6 （1分）

（4）取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量。（2分，其它合理答案均给分）

（5）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑

Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O （2分）（任意写一个即可）

25、（8分，化学式1分一空，方程式2分一空）

B：Al，丙：HCl，

2Na+2H2O=2NaOH+H2 铝和氢氧化钠溶液反应 氢氧化钠氯化铁