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相对原子质量 Cu：64 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn:55

选择题（每题有1个正确答案，每题2分）

1．下列物质属于非电解质的是（ ）

A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NA

B．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1NA

C．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023

D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L

3．关于方程：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O下列叙述正确的是（ ）

A．当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为0.4NA个

B. 还原剂是Cu,还原产物是Cu(NO3)2

C. 反应中HNO3既表现为酸性又表现为还原性

D. Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物

4．下列反应不是氧化还原反应的是（ ）

A．2Cu + O2 =2 CuO B．CaO + H2O = Ca（OH）2

C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

5．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．H+、Ca2+、Cl—、CO32— B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—

C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42— D．K+、Na+、OH—、Cl—

6．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓

C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3

D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是(　　)

A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤

8．下列物质 ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（ ）

A．属于电解质的是④⑤⑥⑦

B．属于非电解质的是①②③④⑧

C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④

D．能导电的是①③⑦

9．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　 　)

A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂

B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是S

C．凡是置换反应都是氧化还原反应

D．在反应2H2O
2H2↑+O2↑中,H2是还原剂

11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（ ）

A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性

C．浓H2SO4 具有氧化性 D．SO3 具有还原性

12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（ ）

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 +　2H2O + Cl2↑

C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（ ）

A．HNO3→NO B．H2S→S

C．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO2

根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+

C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

15．在反应SO2 + 2H2S = 3S( + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）

A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:3

16．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L

17. 某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO42-的个数比为(　　)

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

18.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　)

A．Na＋、K＋、SO42-、HCO3- B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

C．Na＋、K＋、Cl－、NO3- D．Fe3＋、K＋、SO42-、Cl－

有一句歌词“雾里看花，水中望月”，有关其中的雾说法正确的是 （ )

雾是溶液，能永久在空气中稳定存在

雾的胶体，一段时间内能稳定存在

雾是乳浊液，不能稳定存在

雾的悬浊液，在空气中能沉降

下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是(　　)

A．SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

填空题：

21.（6分）以下为中学化学常见的几种物质：（1）Cu （2）NaCl溶液 （3）H2SO4 (4) SO2

蔗糖 （6）KOH (7) Ba(OH)2

请按下列分类标准回答问题：（填序号）

.属于电解质的是 （2）.属于非电解质的是 （3）能导电的是

（4分）关于氯元素的一些化合物为：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4其中只具有氧化性的是 ，只具有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。

（4分）离子方程式HCO3- + OH- = CO32- + H2O表示的意义是 ；将其改写成化学方程式为

（8分）将下列离子方程式补充完全，并改写成化学方程式：

+ Ag+ = + Ag ;化学方程式为

Fe2O3 + = Fe3+ + ;化学方程式为

（5分）某河道两旁有甲、乙两厂，他们排放的工业废水中，含有K+、Cl-、OH-、Ag+、Fe3+、NO3-六种离子。（1）乙厂的废水中呈现碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 。

（2）如果往甲厂的废水中加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是 。

三、写出下列反应的离子方程式（12分）

26.大理石和稀盐酸反应：

27.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

28. CuO和稀硫酸反应：

29.Na2CO3溶液和稀盐酸反应：

30.CH3COOH和NaOH溶液反应：

31．氢氧化铁和稀盐酸反应：：

四、用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物。（12分）

32. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

33. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

34. HgS + O2 = Hg + SO2

35. KClO3 +6 HCl = KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O

五、计算题（9分）

36、将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应，其方程式为：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O,

求：（1)参加反应的盐酸的物质的量为多少？

（2）被氧化的盐酸的质量为多少？

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO3。其反应 为：

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

求当有3mol的I2生成时，有多少mol还原剂被氧化

当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol ?