本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。

第I卷 （50分）

可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14

Cu:64 S:32 Ca：40 Zn : 65 Fe ：56 AL:27 Si：28

一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）

1. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）

A 增加水中含氧量 B 利用阳光中紫外线杀菌

C 使自来水中少量次氯酸分解 D 通过日照提高水的温度

2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 （ ）

A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘酒中的碘

3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（ ）

A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸

4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： （ ）

A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12

6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

小苏打可用于治疗胃溃疡

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有



B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无



C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有



D

Al(OH)3胶体有吸附性

明矾可用作净水剂

Ⅰ对，Ⅱ对，有





7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：

①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl

下列操作正确的是(　　)

A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥

B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦

C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨

D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是 （ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤（NH4）2 CO3

A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部

9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋ = Fe2＋+ 2H2O

B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－

C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O

10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 （ ）

A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）

A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca

12.已知下述三个实验均能发生化学反应

①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是( )

A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性

C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

13．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的

罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。右图是处理该废气的装置示意图。

下列说法不正确的是 ( )

A．此过程中既有分解反应，也有化合反应

B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

15．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（ ）

A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算

16．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 （ ）

A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.68 L

C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 混合气体中含NO21.12 L

17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）

A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气

C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2

18. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

下列判断正确的是（ ）

A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B. Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

C. 气体甲一定是纯净物 D. CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中

19．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，

SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓

度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH

溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C．原溶液中可能含有CO32﹣

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

20. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

第II卷 （50分）

二、填空题(本题包括4小题，共50分)

21．(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2

⑤2H2O
2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）

水只作还原剂的反应是 （填编号）

水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①铜片与稀硝酸的反应:

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:

③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:

②制漂白液的反应:

③雕刻花玻璃的反应:

23．（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为 。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。

22.（11分） 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

由步骤②的现象可得出的结论是：

在步骤③中，品红溶液褪色的原因是

写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）

；

（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式 。

（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）

(6) 若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）

24．（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是 ； F是 (都填化学式)。

（2）C E反应的化学方程式 。

（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。

（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式： 。

(5) C与G的反应产物的阳离子的检验方法 。

（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。

扶余县第一中学2014--2015学年度上学期期末试题参考答案

高 一 化 学

单项选择题(50分)

21. （20分）

（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）

（3）C (1分) （4）是， 1:2（各1分，共2分）

（Ⅱ）3Cu + 8H++ 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

（Ⅲ）2SO2 + O2
2SO3 ;Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O;

SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

22.（7分）

① NaNO3 （1分）

② 1.5NA或9.03×1023（2分）

③2NaCl+2 H2O=Cl2↑+H2 ↑+2NaOH （2分）

④ Ca2++2 ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2 HClO （2分）

23. （11分）

(1)铁与浓硫酸形成致密的氧化膜,发生钝化现象

(2)铁在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫使品红溶液裉色

(3)过量的铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液,所以溶液变浅绿色

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

(4)取少量的烧瓶中的液体于洁净的试管中,向其中加入KSCN溶液,无现象,再滴加少量的氯水,溶液呈红色,说明只有亚铁离子

(5)64( a/56-b/22.4)