1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( )

A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、硫酸的产量

2、
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关
C的说法正确的是 ( )

A、质子数为6 　B、电子数为13 C、中子数为6 　D、质量数为6

3、下列物质中，不属于有机物的是 ( )

A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料

4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是 ( )

A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水

5、下述关于烃的说法中，正确的是 ( )

A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B．烃是指分子里含碳元素的化合物

C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D．烃是指含有碳和氢元素的化合物

6、除去乙烷中乙烯的办法是 ( )

A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水

7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 ( )

A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯

8、有关化学用语正确的是 （ ）

9、下列各对物质中，互为同系物的是 ( )

A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH 　C．C2H6、C3H8　 D．CH3COOH、C3H8

10、下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是 （ ）

A．加金属钠，看是否有氢气放出

B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

11、下列物质不能发生水解反应的是 ( )

A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质

12、下列物质不互为同分异构体的是 ( )

A. 葡萄糖和果糖 　B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷　D．淀粉和纤维素

16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品 ( )

A．① B．②③ C．①③ D．②④

17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是 ( )

A、H3PO4和HNO3 　　　B、Ca（OH）2和Mg（OH）2

C、 NaOH和KOH 　 D、Al（OH）3和Mg（OH）2

18、下列各组物质之间能发生置换反应的是 ( )

A.氯气通入碘化钠溶液中 　B.碘水中加入氯化钠溶液

C.碘水加入溴化钠溶液中 　D.溴水加入氯化钠镕液中

19．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （ ） A．山梨酸易溶于乙醇 B．山梨酸能与氢气发生加成反应 C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气20．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ） A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④ 21．关于基本营养物质的说法正确的是 （ ） A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸22、用46g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。下列有关叙述中不正确的是 （ ）

A. 生成的水分子中含有18O B.生成的乙酸乙酯中含有18O

C.可能生成88g乙酸乙酯 D. 不可能生成90g乙酸乙酯

23．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 （ ）

A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D．蒸馏、分液

24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 （ ）

A．3mol/L 　 B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s

25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 （ ）

　　Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

　　C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

第二卷　(50分)

二、(本题包括3小题，26小题5分，27题10分，28题15分，共30分)

26．有下列各组微粒或物质：

① 组两种微粒互为同位素； ② 组两种物质互为同素异形体；

③ 组两种物质属于同系物； ④ 组两物质互为同分异构体；

⑤ 组两物质是同一物质。

27．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。

（3）Hg、Ag等不活泼金属 。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。

28.实验题：(共15分)

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。

（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　　　　　。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　　　　　　。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

三、(本题包括1小题，共15分)

29、（15分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：　　　　　　。

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：

B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；

（3）写出反应的化学方程式

①： 反应类型：

②： 　反应类型：

③： 反应类型： 　

四、计算题（本题包括1小题，5分）

30．（5分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

答案及评分标准

一、选择题（只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



B

A

C

B

A

B

C

A

C

B

C

D

D



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





D

D

D

A

A

D

C

D

A

C

C

D







二、(本题包括2小题，共17分)

26.（每空1分 共5分）

B ; A; C; E; D

27．⑴① ⑵④ ⑶⑤ ⑷③ ⑸②（每空2分 共10分）

28、实验题：（15分）

（1）

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

（3）催化作用；吸水作用

（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。

（6）分液。

（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。

（8）②④⑤

四、(本题包括１小题，共10分)

29、（1）

1、试题注重对学生基础知识和基本技能的考核。

2、有一定比列的试题是以课本习题和实验为基础加以变通的，给学生传递一个学习要关注课本的信息。

3、选择个别具有代表性的、注重基础考核，又贴近生活的近年高考试题，让学生对高考怎么考有个了解。