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| 简介：
1．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( ) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强 C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质 2．下列叙述中不正确的是( ) A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体 C．鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液 D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜 3．1.4 g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是( ) A．2 g B．1.6 g C．1 g D．1.8 g 4．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有( ) A．Fe3＋ B．Fe2＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Cu2＋ D．Cu2＋ 5．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( ) A．11 B．12 C．23 D．32 6．某溶液中阳离子可能含有H＋、Mg2＋、Fe2＋、K＋、Al3＋中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化——出现白色沉淀并逐渐增多——沉淀又部分溶解——白色沉淀不再改变。下列叙述正确的是( ) A．溶液中只有Mg2＋和Al3＋，不含其它离子 B．溶液一定有Mg2＋和Al3＋，一定没有H＋、Fe2＋，无法确定是否有K＋ C．溶液一定有H＋、Mg2＋和Al3＋，一定没有Fe2＋，无法确定是否有K＋ D．溶液一定有Mg2＋和Al3＋，一定没有Fe2＋，无法确定是否有H＋、K＋ 7．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A．114 B．131 C．338 D．111 8．下列离子方程式正确的是( ) A．将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是( ) A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色 B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6 ： 1 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2 ： 1 D．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变 10．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( ) A．11 B．25 C．41 D．31 11．除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]_______ _， ____________________________________________； (2)FeCl2(FeCl3)________， _________________________________________； (3)Fe(Al)________， __________________________________________。 12．(2014·经典习题选萃)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式 A、________，C、________，F、________， G、________。 (2)检验D中阳离子的方法__________________。 (3)保存C溶液时为什么要加固体A ________________________________________________________________________。 (4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①A―→C：________________________。 ②C―→D：________________________。 13．(2014·试题调研)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A______、H________、乙________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应①____________________________________________________________； 反应②_____________________________________________________。 (3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是_______________________________。 14．以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。 (1)若F是由Na＋和SO组成的溶液，则甲的化学式是________，列举A物质的一种用途________________。 (2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________。 (3)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象________________，涉及的离子方程式：____________________、____________________(若为氧化还原反应，请用单线桥表示电子转移)。 (5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为41。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。 答案： 1． B 2． A 3． A 4． C 5． C 6． C 7． A 8． B 9． B 10． B 11． (1)加热 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (2)加足量铁粉，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)加入过量的NaOH溶液，过滤 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 12． (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可) (3)防止Fe2＋被O2氧化 (4)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 13． (1)Na Fe(OH)3 Cl2 Fe3O4 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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