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| 简介：
1．要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是 ( ) A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 2．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 3．为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中( ) A．加入Fe B．加入Cu C．滴加氯水 D．滴加稀硝酸 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( ) A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解 B．氢氧化铜加入到稀硫酸中 C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡 D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液 6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA 7．(2014·合肥质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 8．下列叙述中正确的是( ) A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用 C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl－ 9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃溃疡 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Al(OH)3胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 10．(2014·试题调研)如图所示各步转化关系中，①②③反应是化合反应，④⑤反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( ) 物质 选项 a b c A C CO2 CO B Br2 FeBr2 FeBr3 C Al AlCl3 Al2O3 D Fe FeCl2 FeCl3 13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 14．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 15．(2014·试题调研)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12 16．一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是( ) A．49 B．11 C．76 D．67 17．下列说法正确的是( ) A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂 C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等 18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( ) A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 19．(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。 (1)A是________。 (2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是____________________。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用________法收集。 20．(2014·试题调研)(10分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。 他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究： 【实验操作】 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。 【提出假设】 假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 【设计方案】 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 ①出现白色沉淀。②无明显现象 白色物质为Na2CO3 请回答下列问题： (1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________。 (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_________________________________________________________________________。 (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： ________________________________________________________________________。 21． (8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A________、H________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________。 (2)写出B与D反应的离子方程式： _____________________________________， 每生成1 mol气体甲，转移电子________个。 22．(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体体积/mL 280 336 336 (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ ________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________。 (2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。 (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。 23．(2014·试题调研)(10分)将1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下的体积； (2)反应后所得溶液的物质的量浓度。 答案： 1． C2． B3． C4． A5． A6． A7． B8． B9． D 10． C11． A12． D13． D14． C15． C16． C17． C18． B 19． (1)O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)H2O2 催化作用 (4)浓硫酸 除去水蒸气 向上排空气法 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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