可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55

Ba 137

第Ⅰ卷（非选择题 共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意）

1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　

⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

① 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据能否导电将化合物分为电解质和非电解质。

A．①② B．①③ C．② D．①②③

3．下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

4．下列叙述中正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g　　　　 B．标准状况下，22.4L的O2质量是32g

C．2gH2所含原子物质的量为1mol 　　 D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

5．下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—

C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—

D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质

6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Cu2+、Cl－ 、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

8．下列实验操作或装置错误的是

9．下列离子方程式中正确的是

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O

10．下列有关叙说不正确的是

A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落

B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

C．钠与氧气反应时，产物可由反应条件决定

D．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

物 质

除杂试剂

分离方法



A

硝酸铜溶液（硝酸银）

铜粉

结晶



B

NaCl溶液（CuCl2）

NaOH溶液

萃取



C

乙醇（水）

——

分液



D

铜粉（铁粉）

稀盐酸

过滤





12．加入氧化剂能实现的变化是

A．MnO2→MnSO4 B．Na2O2→O2

C．KI→KIO3 D．AlCl3→Al(OH)3

13．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误的是

盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液

MgCl2?6H2OMgCl2Mg

A．操作①中发生的反应为非氧化还原反应 B．操作④中发生的反应为置换反应

C．操作①是过滤 D．操作②是蒸发浓缩冷却结晶

14．下列溶液与20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液　 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液　　　 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

15．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同

C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物质的量为0.1mol

16. 有下列物质：①8.5g NH3 ②标准状况下22.4L H2 ③4℃时10ml H2O ④0.2mol H3PO4

按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③①④ D. ①②③④

17．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为

d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．
D．

18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是

A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③

19．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、

SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4+ + OH－
NH3↑ + H2O）

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g

综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32－) = 0.2mol/L

第II卷（非选择题 共40分）

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

21．（14分）（1）①1.5molH2SO4的质量是____________；

②9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；

③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；

④71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。

（2）现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体

⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是__________，能导电的是_____________________

（3）写出下列反应的离子反应方程式：

①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：____________________________________________

②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：__________________________

22． (15分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

⑵①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、

、 。

⑶上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

⑷按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。

23．（11分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

⑴用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

⑵该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。

⑶KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。

⑷如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

⑸某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

、 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

江苏省南通中学高一化学期中考试II卷答题卡

21．（14分）

⑴①__________________；②__________________；③_____________________；

④_____________________。

⑵ ____________________；____________________； _____________________。

⑶ ①___________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

22．(15分)

⑴试剂X_____________________，沉淀A________________，沉淀B________________。

⑵________________、_____________________、_____________________。

⑶______________________________________________________________________ 。

⑷___________________ ，________________________ （填操作名称）。

23．（11分）

⑴ 2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

⑵_____________________ 。

⑶_________________ （选填“强”或“弱”）。

⑷_____________ L。

⑸ ① _______________________、__________________________。

②________________ g。

③_____________________。（请填序号）

高一化学

参考答案及评分标准：

1B 2C 3D 4B 5D 6C 7D 8A 9D 10B 11D 12C 13B 14D 15C 16C 17B 18A 19B 20D

21．（14分）

（1）①147g； ②15mol； ③64g/mol； ④0.5mol/L（每空1分，共4分）

（2）③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧（每空2分，共6分）

（3）①CO2 + Ca2+ 2OH－ = CaCO3↓ + H2O（2分）

②H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ = BaSO4↓+ H2O（2分）

22．（15分）⑴BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl

⑵漏斗 烧杯 玻璃棒

⑶除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3

⑷HNO3 蒸发结晶 （除第⑵小题3分，其余每空2分，共15分）