（时间：60分钟；满分：100分）

一、单项选择题（共35题，每小题2分，共70分）

1．下列说法正确的是：（ ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物　　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　　D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

2．熔融烧碱样品应使用下列器皿：（ ）

A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚

3．制造火箭外壳材料中的主要元素是：（ ）

A．Fe B．Al C．C D．Si

4．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（ ）

A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化

C．灼烧氢氧化钠固体 D．电解熔融的氧化铝

5．下列物质中属于两性化合物的是：（ ）

A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3

6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是：（ ）

A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液

7．下列离子方程式中正确的是：（ ）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-= +H2O

B．硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++OH-=Al(OH)3↓

C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中：Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

8．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是：（ ）

A．Cl- B．OH- C． H+ D．Na+

9．下列反应最后能产生沉淀的是：（ ）

A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液

B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸

C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

10．用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：
若要得到等质量的Al（OH）3，则：（ ）

A．两者消耗的Al相等 B． 两者消耗的NaOH相等

C．两者消耗的硫酸相等 D． 两者消耗的各种原料均不相等

11．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于：（ ）

A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n

12．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是：（ ）

A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤

13．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是：（ ）

A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食盐水

14．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为：（ ）

A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3

15．指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：（ ）

A．Na与H2O B．Mg与H2O（沸水） C． Cl2与H2O D．Al与NaOH水溶液

16．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（ ） 　　A．MnO2　　　　 B．WO3　　　 C．Fe3O4 　　　D．Cr2O3

17．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝：（ ）

A．密度小，熔点较低 B．是金属

C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热

D．在空气中燃烧，发出耀眼白光

18．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：（ ）

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液

19．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是：（ ）

A．春秋初年 B．商代 C．唐代 D．战国晚期

20．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：（ ）

A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙

C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水

21．高炉炼铁中石灰石的作用：（ ）

A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧

22．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是：（ ）

A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁

C．氢气通入硫酸亚铁溶液 D．铝和四氧化三铁混合加热到高温

23．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：（ ）

①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠

⑤15世纪中国使用锌铸币

A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤

24．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有：（ ）

A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘

25．为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有：（ ）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

26．海水中所含的化学资源中最多的是：（ ）

A．钾和硫 B．钙和溴 C．钠和氯 D．铀和金

27．医用生理盐水的浓度是：（ ）

A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75%

28．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（ ）

A．加热情况下 B．加压条件下 C．通直流电情况下 D．常温常压下

29．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制：( ) A．水体污染 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染

30．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是：( )

A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸

31．二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源

的是：( )

A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼

C．森林火灾 D．硫酸、磷肥生产产生的废气

二、非选择题

36．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系填空：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A______________；B______________，C____________，D____________，E______________， F____________。

(2)写出⑧的化学方程式，

④、⑤的离子方程式。

37.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量

仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请回答：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为_____ ___，它的最高化合价为___ ____。

(2)B的化学式为____ ____，B的晶体类型为______ ______，B与炭反应生成A和E的化学方程式是_________________________________________________________。

(3)C的化学式为________ ______，D的化学式为_______ _________。

二、非选择题

36． 答案 ：(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2　Fe(OH)3

(2)⑧4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，

④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，⑤Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

37.答案．(1)
　＋4价　(2)SiO2　原子晶体

SiO2＋2CSi＋2CO↑　(3)CaSiO3　Na2SiO3