2014-2015学年度上学期54级高一第三次质量检测化学试题

说明：1. 本试卷由第Ⅰ卷（选择题【46分】）和第Ⅱ卷（非选择题【54分】）两部分组成，

总分：100分，时间：70分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个答案符合题意。）

1．钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。下列物质对应的用途不正确的是(　 )

A．过氧化钠：供氧剂　　　 B．氧化铝：耐火材料

C．纯碱：胃酸中和剂 D．明矾：净水剂

2. 下列对于金属的相关说法正确的是（ ）

A.金属都呈银白色，易导电，易导热 B.化合物中金属元素只显正价

C.金属都能与氢氧化钠溶液反应 D.金属都能与盐酸反应

3．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）

A．灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色

B．钠在空气中燃烧后得到白色固体

C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀

D．饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色

4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）　

A．铝与盐酸反应 B．Na与O2常温下反应

C．NaHCO3受热分解 D．Al(OH)3受热分解

5.下列说法不正确的是（ ）

A. 钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软

B. 铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物

C. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

D. KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—

6．下列关于化学反应2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的说法正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应

B．由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物

C．每有1molO2生成，电子转移2mol

D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸气

7．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )

8．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是(　　)

①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g） ④Na2O2和H2O

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意。）

9．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）

A．H+、Ca2+、Na+、CO32- B．Mg2+、Al3+、SO42—、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．K+、Na+、OH-、SO42—

10．下列物质分类的正确组合是 (　　)

酸

碱

碱性氧化物

盐



A.

H2CO3

纯碱

CaO

明矾



B.

H2SO4

烧碱

Na2O

小苏打



C.

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石



D.

NaHCO3

熟石灰

Al(OH)3

食盐



11．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．金属Fe与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑

B．Al(OH)3治疗胃酸过多： H＋＋OH—===H2O

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH— ==H2O + CO2↑

D．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

12．将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（ ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

13．等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是 (　　)

A．Na2O2 B．Na2CO3 C．Al2O3 D．Al(OH)3

14. 将一定量的Na2O2投入到AlCl3溶液中，下列叙述一定正确的是　(　　)

A. 过程中只发生复分解反应 B. 一定有气体放出

C. 有气体放出且最后一定有沉淀 D. 有气体放出且溶液最后一定澄清

15．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（ ）

A．分别加热，观察是否有气体产生

B．分别溶于水，加Ba(OH)2溶液观察是否有沉淀产生

C．分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成

D．分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生

16．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

证明原溶液一定含SO42-



B

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑

浊的无色无味气体

证明原溶液一定含CO32-



C

用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

证明原溶液中一定不含K+



D

用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落

证明Al2O3熔点一定高于Al单质



17. 现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为（ ）

A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:1

18．a g Al2O3和CuO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.1mol／L的盐酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Cu2+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （ ）

A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L

第Ⅱ卷（共54分）

三、非选择题（本题包括4个小题，共54分。）

19．（13分）Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(甲)　 　 (乙)　　　　 (丙) （1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　 。 （2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是　 　（填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 。

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（4）则小试管B中应装的药品是 （写化学式）。

（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。

A. 仅a试管溶液变浑浊 B. 仅b试管溶液变浑浊 C. a、b试管中的溶液都会变浑浊。

20. （16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作所用到的玻璃仪器有 。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：

沉淀D ；溶液E 、 。

（3）写出②、③反应的离子方程式：

② ；③ ；

21.（13分） 甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：

①甲和X生成丁的化学方程式为：

②丙和X生成丁的反应中还原剂是 （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是 。

（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。

①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

②乙和X生成丁的离子方程式为 。

③溶液中生成的丙能够净水，其原因是 。

22. （12分）取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：

（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；

（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：

①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 ；

②溶液甲的物质的量浓度＝ ；

③溶液的物质的量浓度：甲 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；

④3.5g固体所含成分是 。

A.只含Na2O B. 只含Na2O2

C.既含Na2O又含Na2O2 D.无法确定

2014-2015学年度上学期54级高一第三次质量检测

化 学 答 案

1—5： C B B A B 6—10：C D A D B

11—15：D D C B C 16—18：D B B

19．（13分）Ⅰ、（1）CO2+ 2 OH-?==CO32-+H2O（2分）（2）甲，试管内液面上升，烧杯内的液面下降；? 或乙?，气球胀大； 或丙?，烧杯内的水流入锥形瓶中（只填“甲、乙、丙”不给分，现象对应正确给3分.）

（3）CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-（3分）

Ⅱ、（4）NaHCO3 （2分） （5）B（3分）

20.（16分）（1）过滤 （2分） 玻璃棒、烧杯、漏斗（全对给3分，少一个减1分）

（2）Fe2O3 （2分） (NH4)2SO4 K2SO4（全对给3分，少一个减2分）

（3） ② Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3分）

③AlO2—+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-（3分）

21.（共13分）（1）①Na2O+ CO2== Na2CO3（2分）

②Na2O2 （2分） 0.2NA （2分）

（2）① A（3分） ② Al2O3+2OH—== 2AlO2—+H2O（2分）

③Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物（2分）

22.（每空3分，共12分）（1） 1:16 （2）0.5mol·L—1 = C