第Ⅰ卷　客观卷（共48分）

可能用到的相对原子质量：H—1， C—12， O—16， Na—23， S—32，

Cl—35.5， K—39， Ba—137 ，N—14

一、选择题（共16题，每题3分 共48分）

1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是(　　)

2．下列叙述正确的是（ ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

3．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）

A．碘酒、硫酸 B．臭氧、石油

C．氢气、冰水混合物 D．NaOH、天然气

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 　 C．体积 　 D．物质的量

6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是

A．Cl2＋2KBr Br2＋ 2KCl

B．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

C．4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3

D．2K2O2+ 2CO2 2K2CO3+ O2

7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中

8．下列说法正确的是（ ）

A．用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2 mol

B．0.5mol H2和0.5 molO2的混合气体为22.4 L

C．16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NA

D．在反应MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序

为SO2 > I－ > Fe2＋ > H2O2 > Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－ ＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

10．下列说法正确的是：（? ）

A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

11．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X=A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）

A．12g/mol B．24g/mol C．48g/mol D．96g/mol

12．在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

B．K＋、Na＋、CO32－、OH－

C．Ca2+、MnO4－、NO3－、Cl－

D．Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－

13．在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－ + F2+ 2OH－ = RO4－+ 2F－+ H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

14．为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

15．用密度为

质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为

，则所配制稀盐酸的物质的量浓度

A．
B．

C．
D．

16．有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从C1 mol/L变成C2 mol/L,下列说法正确的是

A. C2 = 2 C1 B. C2﹥2C1 C. C2 ﹤2 C1 D. C2 = a

第II卷　主观卷（共52分）

(1) 请将分类依据代号填入相应的括号内：

(　　　)两种物质都不是电解质

(　　　)两种物质都是钠的化合物

(　　　)两种物质都是氧化物

(　　　)两种物质都是盐

(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．

①物质M的化学式为________________．

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是 。

18．（8分）Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平）中

A、Na2O2+HCl
H2O2+NaCl

B、Ag2O+H2O2
Ag+O2 +H2O

C、H2O2
H2O+O2

D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH
K2SO4+H2O+K2CrO4

⑴ H2O2仅体现还原性的反应为 （填代号，下同）；

⑵ H2O2仅体现氧化性的反应为 ；

⑶ H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；

⑷ H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；。

19.（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：

① A＋D→溶液＋气体　 ② B＋C→溶液＋沉淀

③ B＋D→溶液＋沉淀　 ④ A＋B→溶液＋沉淀

⑤ 将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。

根据以上实验事实，请回答如下问题：

(1) A、B、C、D四种无色溶液分别为________、__________、________、___________(用化学式表示)

(2) 写出下列各步反应的离子方程式

①_____________________________________　　

②______________________________________

⑤________________________________________

20．（10分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据

有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______。

某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 mL物质的量

浓度为0.1 mol/L稀硫酸；

（2）该学生需要量取________?mL上述浓硫酸进行配制。

（3）配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能

用一次)?________________；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用________ 加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1---2厘米处

（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切

B．量取浓硫酸时俯视读数

C．定容时仰视读数

D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶

E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中

F．溶液没有恢复到室温就进行定容

21.（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

（1）氧化剂__________，还原剂____________

（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

（3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比__________

（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。

22.（6分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。