1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放KMnO4固体的包装标签上应选用的标志是( )

2．下列各组，前者一定包括后者的是（?? ）?????????

A．胶体、混合物???????B．化合物、纯净物 C．.氧化还原反应、置换反应?? D．氧化物、碱

3．下列不能发生离子反应的是(　　)

A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液

C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液

4．下列说法中正确的是（ ）

A. 铜丝能导电，所以铜是电解质

B. 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离

C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质

D. 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质

5. 下列事实中不涉及氧化还原反应的是

A.铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】 B.用食醋除去水壶中的水垢

C.燃放烟花爆竹 D.食物腐败变质

6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　）

A．O2 B．SO2　 C．CO2 　 　D．CH4

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

8.下列图示中说法正确的是(　　)

二、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分。）

9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

10．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系 （ ）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

11.下列溶液中Cl－数目最小的是（ ）

A．300mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

12 . 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是 (　　)。

A．该反应的氧化剂是SiO2和N2 B．该反应的还原产物为CO

C．该反应的本质是有化合价变化 D．1mol N2参加反应转移6mole—

13．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2

B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

D. 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O

14．利用烧杯、玻璃棒以及实验器材(规格和数量不限)不能完成相应实验的一项是(　)

选项

实验器材(省略夹持装置)

相应实验



A

蒸发皿、酒精灯

蒸发NaCl溶液得到晶体



B

漏斗、滤纸

从CaCO3浊液中分离出CaCO3



C

托盘天平、胶头滴管

用NaCl固体配制1mol·L-1的溶液



D

分液漏斗

用CCl4萃取碘水中的碘



15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）

A．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1

C． 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L

16.已知如下反应：①Fe3+＋Cu=== Fe2+＋Cu2+，②Cu2+＋Fe === Cu＋Fe2+，③Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+。下列各微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A．Cu2+> Fe3+> Fe2+ > Zn2+ B．Fe3+> Cu2+ > Fe2+ > Zn2+

C．Fe3+> Fe2+> Cu2+ > Zn2+ D．Zn2+> Fe2+ > Cu2+ > Fe3+

17. .在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2 +2OH－==XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是（ ）

A．+4 B．+5 C． +6 D． +7

18. 现有VLAl2(SO4)3溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中铝离子的浓度为 （ ）

A．
mol·L -1 B．
mol·L -1 C．
mol·L -1 D．
mol·L -1

第Ⅱ卷（共54分）

三、填空题（本题包括4小题，共54分。）

19．（15分）I.下列有关实验操作或实验事故的处理中正确的是______ （填序号）。

A．使用分液漏斗前要检查是否漏水

B．蒸馏时，温度计水银球应放在液面以下

C．选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

D．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

E．不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗

F．蒸发NaCl溶液时，要用玻棒搅拌，防止液体局部过热引起飞溅

G．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4，并不断搅拌

II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g ·mol-1）



蔗糖

25.00

342



硫酸钾

3.48

174



阿司匹林

0.17

180



高锰酸钾

1.58

158



硝酸银

0.02

170



（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。

（3）配制上述“鲜花保鲜剂” 用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_________，_________ （在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤　④冷却　⑤称量 ⑥转移溶液

⑦定容，正确的操作顺序是__________________(填序号)。

（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

20.（14分）（1）OH－的摩尔质量为_______，3.01×1023个OH-的物质的量为_____，它与标准状况下___ _L的NH3的物质的量相等，与_____gNa+含有的离子数目相同。

（2）在300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，此溶液中含 H+ 的物质的量是 ，从中取出10mL，其中含有 个 SO42－，将取出的10mL溶液稀释到100mL，其中SO42－的物质的量浓度是 。

21．（11分）（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有 性。（填氧化性或还原性）

（2）在反应3Cu＋8HNO3（稀）===3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，还原产物是______,用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（3）在反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl +N2中，。该反应的氧化剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

22．（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Cu2+、SO42—杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：

（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）

溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式 ；

（4）若检验III步中要除去的杂质离子是否除净的实验操作为__________________________。（5）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程

式： ； 。

2014-2015学年度上学期54级高一中段质量检测

化学答案

19．（15分）

I．ADF （4分）（少答1个得1分，多答或错答不得分）

II.（1） A （2分）（2） 0.1 （2分） （3） 500mL容量瓶 ， 胶头滴管 （2分）

（4） ⑤①④⑥③⑦② （3分）（5）B D （2分）

22．（14分）（1）过滤；　漏斗（2分）

（2）NaOH（2分）（3）CaCO3、BaCO3　（2分）（少答1个得1分，多答或错答不得分）（4）取少量D溶液，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则未除净；反之，已除净。（2分）

（5）H+ +OH–＝H2O；（2分） 2H+ + CO32– ＝CO2↑ + H2O （2分）