宝安中学2014－2015学年第一学期期中考试高一化学

命题人：林小驹

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1－14题，共46分；第Ⅱ卷为15－19题，共54分。全卷共计100分。考试时间为60分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5

注意事项：

1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。

2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。

3、考试结束，监考人员将答题纸收回。

第Ⅰ卷（本卷共计46分）

一、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）

1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（ ）

2．下列有关物质分类正确的组合是（ ）

酸

碱

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

盐酸

纯碱

烧碱

氧化铝

二氧化碳



B

硫酸

烧碱

食盐

氧化钙

一氧化碳



C

醋酸

苛性碱

小苏打

一氧化碳

二氧化硫



D

硫酸

苛性钾

苏打

氧化铜

三氧化硫



3．下列仪器常用于物质分离的是（ ）

　　　　　　
　　　　　　
　　　　　　
　　

　① 　　　　　　　② 　　　　　　　　③ 　　　　　　　　④

A．①③④　　　 B．②③④　　　 C．②④　　 　 D．①②④

4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（? ???）

纯净物 混合物 电解质 非电解质

A．蒸馏水 氨水 氧化铝 二氧化硫

B．盐酸 空气 硫酸 干冰

C．胆矾 盐酸 铁 碳酸钙

D．生石灰 硫酸 氯化铜 碳酸钠

6．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．MnO4－、H＋、K+、NO3－

B．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

C．Ba2＋、H＋、SO42－、Cl－

D．H＋、Fe3+、SO42－、Cl－

7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA

C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA

8．下列实验操作中，错误的（　　）

　 A． 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

　 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

　 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　 D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9．下列有关胶体的叙述正确的是（ ）

A．胶体粒子的大小通常在0.1~1nm之间

B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

C．可以通过过滤分离溶液和胶体

D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体

10．下列离子方程式书写正确的是（　 ）

A．钠和水反应：2Na +2H2O＝2Na＋ + 2OH－ + H2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-

二、选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是（ ）

A．中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂

B．中毒反应中Fe3+是氧化剂

C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒

12．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③　　 B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

13．下列实验操作正确的是（ ）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水

C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大

D．用托盘天平可以称量至0.1g

14．在反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中，下列说法正确的是（ ）

A．NH3在反应中被氧化 B．O2在反应中失去电子

C．NH3在反应中得到电子 D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

第Ⅱ卷（本卷共计54分）

三、填空题：

15．（13分）给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有 ；

垫石棉网才可加热的有 ；不能加热的玻璃容器有 ；

加热仪器有 ；计量仪器有 。

16．（6分）已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目： 。

由反应Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O可得出，Co2O3氧化性大于 氧化性。

17．（18分）下面是几种实验中常用的仪器：

A
B
C
D

（1）写出序号所代表的仪器的名称：

B___________；C___________；D___________。

实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯　　 B．500 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒

（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　 　　　　、　　　　　　　。

（5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）。

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时，仰视液面加水至刻度线

18．（9分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。

（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

四、计算题：

19．（8分）已知反应：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

（1）若有80gO2参加反应，被氧化的物质是 ；还原产物是 ，

氧化产物的物质的量为 mol。

（2）反应后，若产生120g NO，则有 g NH3参加反应。

宝安中学第一学期期中考试 高一化学 参考答案

一、二选择题(单选，3分/题；多选，4分/题，若两个选项，只选一个且正确的给2分，共46分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

D

B

D

A

B

C

D

B



题号

10

11

12

13

14











答案

A

AD

CD

CD

AD











三、填空题：

15．（13分）试管、蒸发皿、坩埚；烧杯、烧瓶、锥形瓶；集气瓶、量筒；酒精灯、水浴装置；温度计、天平、量筒。

16．（6分）

（共4分：方程式及反应条件书写2分，得、失电子书写方式各1分）

Cl2（2分）

17．（18分）（1）1000ml 容量瓶（2分）；冷凝管（2分）；分液漏斗（2分）。

（2）C（2分）。（3）4.0g（3分）。（4）搅拌（2分）、引流（2分）。

（5） C D E（3分，选错一个扣1分）

18．（9分）（1） FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O（每空1分）

（2） FeSO4 氮（每空1分）

(3) 得到 4 （每空1分）

四、计算题：

19．（共8分）（1）NH3（2分）；NO、H2O（各1分）。60g(2分)

（2）68g（2分）