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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32， Na-23， Al-27， 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有： ①浓硫酸 ②纯碱 ③水银 ④鞭炮 ⑤ 汽油 ⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（ ） A．①②④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④ D．只有② 2、下列操作错误的是 （ ） A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量 B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出 C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液 D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 3、下列有关物质的分类正确的是（ ） A．混合物：空气、矿泉水、水银、碘酒 B．碱：Ba(OH)2、NH3·H2O、烧碱、纯碱 C．盐：醋酸钠、氯化铵、硫酸钡、FeSO4 D．氧化物：H2O、CO、Fe3O4、HCOOH 4、学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（ ） A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关 B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程 C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D．厨房中色拉油与凉开水混在一起，可采用过滤的方法进行分离 5、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） 6、现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( ) A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部 7、下列各溶液中，c(Na+)最大的是 A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B．0.2 L 0.15 mol/L的Na3 PO4 C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液 8、下列说法正确的是 （ ） A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指1 L水中溶解了1molNaCl B．从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1 C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g，体积为11.2L D．以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 9、与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 （ ） A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 10、标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（ ） A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 11、已知溶液中含有取出溶液稀释到,则稀释后溶液中的物质的量浓度为 （ ） A、 B、 C、125 D、 12、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子 B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D．标准状况下，11.2 L H2O与8.5 g NH3所含分子数相等 13、下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的O2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 14、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 15、碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳。相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍 A．26.3 B．13.2 C．24 D．12 16、相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是 （ ） A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c= C．溶液的质量分数w%= D．溶液密度ρ= 二、填空题（本题共1个小题，共16分） 17．（16分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________。 （2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为 。 （3）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则X的相对原子质量为 。 （4）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量 是 (用分式表示)。 （5）同温同压下，氢原子数相等的NH3和H2S，它们的体积比为 。 （6）同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO2 ② H2 ③O2 ④ CH4密度由大到小的顺序是_______________________(填序号)。 （7）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为____________。 （8）将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为_ ___。 三、实验题（本题共1个小题，共22分） 18．（22分） I. 某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤②③依次加入的试剂是 。 II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下： （1）①~⑥中发生化学变化的是 。 （2）步骤⑤所使用的玻璃仪器除烧杯外还有 ，选择的有机试剂可以是 。 A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯 （3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。写出图中序号①②仪器的名称 ① ；② 。 Ⅲ．实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题： （1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。 （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度处 F．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 （4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝ （忽略溶液混合过程中的体积变化） 19．（14分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32－、SO42－和 Cl－。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤取滤液，④ ，⑤冷却结晶。 （2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量 为 。 （3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为 ， 证明溶液中有CO32－离子。 ②如何在第二支试管里检验SO42－的存在 ，写出此过程中涉及反应的化学方程式 ， 。 ③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl－。判断并解释该结论是否严密？ 。
答案 DBCDC\DBDBD\CDBCB\A 19. (1)0.25mol （每个2分，不写单位扣一分，单位错误不得分） (2)0.1mol/L (3)16 (4) 45V/28g (6)①③④② (7)0.55mol/L (8)1000ab/(17a+22400)mol/L 20. (3) 蒸馏烧瓶，冷凝管 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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