1.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

?

?????

2.为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染； ②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋； ④分类加收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂； ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

3．下列关于“摩尔”的说法正确的是

A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位

4．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

C．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

5．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的 是

A.给液体加热 B.称取NaOH固体 C.转移溶液 D.量取液体

6．下列说法正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

7．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性

8．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀 切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽

C．钠的熔点很低 D．金属钠很软

9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作的方法



A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶



B

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥



C

CuSO4(H2SO4)

氢氧化钠溶液

过滤



D

CO2(CO)

氧气

点燃





10．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是：

A.只含有Na+ B. 可能含Na+或K+的一种

C.一定含有Na+和K+ D.一定含Na+，也可能含K+

11．下列说法中，有错误的是

A. Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水

B. 将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

C. Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

D. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

12.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是

①Al ??????②Al2O3 ????③Al(OH)3 ???④AlCl3 ⑤NaHCO3

A. ①②③⑤?????B. ②③④????C. ①②④????D. ①②

13．对下列实验现象的描述错误的是

A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

B．Cu加到稀H2SO4中，生成无色气体

C．金属Na投入滴有酚酞的水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色

D．将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，实验现象为：先生成白色沉淀后逐渐溶解

14．对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18 g水中所含的电子数为10NA

B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．11.2L氮气中含NA个氮原子

16．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A ．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B ．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C ．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol

D ．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

17．已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S ； ④0.2molNH3 该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是

A．②和① B．②和④ C．①和④ D．③和①

18．下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 　　　　　　　　　　

A．200 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D．50mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

19．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧　

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　

A．②③① B．③②① C．③①② D．①②③

20．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋

21．在一定温度和压强下，15mL X2气体与45mL Y2气体刚好完全化合生成30mL气体化合物，则该化合物的化学式为

A． XY3 B．X2Y3 C．X3Y D．XY

22．往100 mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

A、300 mL B、400mL C、600 mL D、650 mL

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

二．填空题（本题包括2小题，共30分）

23．按照题目要求完成下列各小题（每空2分，共20分）

（1）写出下列反应的化学方程式：

①钠与水反应:

②Al与氢氧化钠溶液的反应：

③过氧化钠粉末与水的反应：

④Fe与水在高温下反应：

⑤Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH) 3：

（2）饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血，实验室检验Fe3+的试剂为： ，向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为：

（3）KAl(SO4)2﹒12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。

24．（每空2分，共10分）

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1 。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为 mol；

（2）该气体所含原子总数目为 ；

（3）该气体在标准状况下的体积为 L；

（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L；

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。

三、实验题（本题包括2小题，共20分）

25．（10分）实验室里需要用500mL 0.03 mol·L－1的硫酸铜溶液。

试回答该溶液配制过程中的下列问题：

实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。

（1）实验还缺少的仪器有： 。

（2）所需的硫酸铜晶体质量为： g。

（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：（ ）

a．使用前要检查容量瓶是否漏水

b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度

c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗

d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1~2cm

　　 （4）下图是某同学配制该0.01 mol·L－1的硫酸铜溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将

(填“偏大”或“偏小”或“无法确定”)。

26．（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：（ ）

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以 D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是 ；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为 （填化学式）；

（4）判断BaCl2已过量的方法是 ；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示） 。（任意写一个即可）

四．计算题（6分）

27．写出适当的计算过程

（1）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。

试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）将上述浓硫酸加水稀释至2mol·L－1 ，取50 mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？

（3）请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：

该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少?

蒙自一中2014-----2015学年上学期期中考试卷

高一化学参考答案及评分标准

选择题（2 × 22=44分）

填空题（（本题包括2小题，共30分）

④ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2

⑤ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

(2) KSCN溶液（或者硫氰化钾溶液）（2分） ，溶液变为血红色（2分）

(3) 取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾离子；（2分）

向溶液中滴加过量的氢氧化钠，先有白色沉淀，后来沉淀有溶解，即可证明有铝离子；（2分）最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明有硫酸根离子！（2分）

实验题（（本题包括2小题，共20分）

25．（10分）

（1）500 mL容量瓶、玻璃棒 (各1分)

（2）2．4（2分） （3）a（2分）

（4）②⑥（2分） ； 偏小（2分）

26．（10分）

（1）B（2分）

（2）除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+。（2分）

（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3 （2分）（任意写一种即可）

（4）取少量②步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量。（2分，其它合理答案均给分）

（5）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 、BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑

Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O （2分）（任意写一个即可）

四．计算题（6分）

2014年秋季学期高一年级期中考化学

考试命题双向细目表

总分值：100 命题内容：必修一：第一章及第三章 预估难度系数：0.45~0.55

题型

题号

单题

分值

考查知识点

考查能力(√)











识记

理解

应用



 选 择 题

1

2

化学品安全使用标记

√









2

2

生活常识及环境保护

√









3

2

物质的量概念

√









4

2

元素化合物知识应用

√









5

2

化学实验基本操作



√







6

2

化学实验基本操作



√







7

2

元素化合物基本应用

√









8

2

元素化合物知识

√









9

2

物质提纯



√

√





10

2

焰色反应

√









11

2

元素化合物知识

√

√







12

2

元素化合物知识



√







13

2

元素化合物知识应用



√

√





14

2

常见离子检验



√

√





15

2

阿伏加得罗常数

√

√







16

2

化学基本概念

√

√







17

2

阿伏加得罗定律的应用











18

2

物质的量浓度的计算



√

√





19

2

物质的量浓度的计算

√

√







20

2

常见金属阳离子的性质



√

√





21

2

阿伏加得罗定律的应用



√

√





22

2

化学计算



√

√



综 合 题

23

10

物质的量及NA的相关计算











24

20

元素化合物知识及常见离子的检验



√

√



实

验

题

25

10

一定物质的量浓度溶液的配制

√

√

√





26

10

粗盐的提纯

√

√

√



计算 题

27

6

物质的量浓度计算及气体体积的相关计算

√

√

√