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梓潼中学校2014—2015学年秋高2017级半期考试化学试卷 时间：60分钟。满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na -23 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一．选择题（共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案） 1.下列行为中符合安全要求的是 A.进入煤矿井时，用火把照明 B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D.酸节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 2.下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 3.下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．2H2O22H2O+O2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3CaO+CO2↑ 4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和③ C．③和④ D． ①和② 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是 A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C . 蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 6.下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 B. 用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液 C. 用托盘天平称取25.30gNaCl D. 用50 mL 量筒量取4.8 mL浓硫酸 7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A 1：4 B 1：1 C 1：2 D 2：1 8.下列各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是 A．置换反应、氧化还原反应、化学反应 B． NaOH、电解质、化合物 C． 胶体、溶液、混合物 D．Fe2O3、金属氧化物、氧化物 9.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.氧化还原的本质是有元素化合价的升降 C.同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 D.失电子的反应物在反应中作氧化剂，发生还原反应 10.需要加入氧化剂才能发生的变化是 A.HCO3-→ CO2 B. MnO4-→ Mn2+ C．Cl-→ Cl2 D.Fe3+→ Fe2+ 11.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
12.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－ B.Na+、CH3COO－、K+、SO42－ C．MnO4－、K+、SO42－、Na D. Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－ 13.下列叙述正确的是 A.1 mol 的质量为18g/mol B.CO2 的摩尔质量为44g C.任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D.一个钠原子的质量约等于 g 14.下列离子方程式书写正确的是 A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+ = Cu2++Ag B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 15.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是 A.盐酸与氢氧化铜的反应 B.硫酸与氢氧化钡的反应 C.硫酸与氢氧化钠的反应 D.盐酸与氨水的反应 16.根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A.Cl2 ＞ Fe3+ ＞ SO2 ＞ I2 B. Cl2 ＞ Fe3+ ＞I2 ＞SO2 C. Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+ ＞ SO2 D.Fe3+ ＞ I2 ＞ Cl2 ＞ SO2 17．某溶液中含有0.2mol/L NH4+、0.25mol/L Fe2+、0.4mol/L Cl-及一定量的SO4 2-,则SO4 2-的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 0.3mol/L C. 0.15mol/L D. 0.1mol/L 第Ⅱ卷（非选择题 共49分） 二、填空题（49分） 18.（14分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应 的化学方程式为 （2）⑩在水中的电离方程式为 （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ， 过量的④通入⑥的溶液中 反应的离子方程式为 （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式： （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3) 3 + NO↑ + 2H2O， 用双线桥标明电子转移的方向和数目 ，当有5.4g Al发生反应时，转 移电子的数目为 。 19．(12分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2 、KCl、 NaOH.、CuSO4.、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白： ⑴ 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象 是 ，被检出的物质的化学式是 。 ⑵ 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程 式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式： ； 由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是 和 （3用⑵检测出 可以鉴别剩余的两种物质。 20．（9分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案 84消毒液 【有效成分}NaClO 【规格】1?000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g?cm-3 21.(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题 (1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1(保留一位小数） (2) 某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。 A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g 若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变(用 符号回答) I.定容时俯视刻度线 ； II.未冷至室温就转移定容 ； III.转移前，容量瓶内有蒸馏水 ； IV.定容时水多用胶头滴管吸出 . “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为 1.84 g·cm－3)的 浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液” 的消毒能力。 ① 所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L－1。 ② 需用浓硫酸的体积为 mL。 梓潼中学校2014—2015学年秋高2017级半期考试化学答卷 18. （14分） （1） （2） （3） ， （4） （5） Al + 4HNO3 = Al(NO3) 3 + NO↑ + 2H2O，， 。 19. (12分） ⑴ ， 。 ⑵ ① ② ； ， （3） 20. （9分） 21. (14分) (1) (2) （3） （4） （5）① ②
梓潼中学校2014—2015学年秋高2017级半期考试化学答案 1B 2C 3C 4D 5C 6B 7B 8B 9D 10B 11A 12B 13D 14D 15B 16C 17B 18、 (每空2分) （1）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （2）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-， （3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O CO2 + OH-=HCO3- （4）Ba2++2OH+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- (5) 0.6NA或3.612×1023 (2分)。 19.(每空2分） （1）蓝色 CuSO4 (2) ①Ba2+ +SO42- =BaSO4↓?； CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ba(NO3)2 NaOH （3）Ba(NO3)2 20.（每空1分） 21.（1）4（2分） （2）0.04（2分） （3）C（2分） （4）AACB（各1分） （5）4.6（2分） 250（2分 ） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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