本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56

第Ⅰ卷选择题（共90分）

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学药品包装瓶上常有一些警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是

A．甲烷 B．浓硫酸 C．汽油 D．烧碱

2．下列说法中正确的是

A．摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量

B．CO2的摩尔质量为44g

C．0.5mol水中约含6.02×1023个H

D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

3．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO
），则其化学式正确的是

A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3

C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3

4．臭氧的化学式为O3。a molO3和a molO2具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量

5．下列物质中，含有的分子数目最少的是

A．0. 5molCO2 B．标准状况下11.2L氨气

C．8 g水 D．6.02×10
个氯分子

6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了升降

B．置换反应一定是氧化还原反应

C．得到电子数越多的物质，其氧化性越强

D．元素的化合态变游离态，该元素一定被氧化

7．下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸

8．下列物质的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将海水淡化

C．用酒精萃取碘水中的碘单质 D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

9．能用离子方程式H+ +OH－
H2O表示的是

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合

C．氨水和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中

10．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2。则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为

A．320g B．160g C．64g D．32g

11．将下列物质投入到盐酸中，无气体放出的是

A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

12．以下实验装置一般不用于分离物质的是

A B C D

13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Mg2+、Na+、SO
、Cl－

C．Ca2+、HCO
、NO
、K+ D．Na+、Cu2+、SO
、NO

14．下列实验目的无法实现的是

A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+

C．用氨水鉴别Al3+和Mg2+

D．用焰色反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液

15．下列反应的离子方程式，正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO
＋2H+
CO2↑＋H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－
Al(OH)3↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu
Fe2+＋Cu2+

D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O
2AlO
＋3H2↑

16．下列与实验相关的叙述正确的是

A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B．蒸发结晶时应将溶液蒸干

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

17．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集NH3

18．下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是

A．硬铝和不锈钢都是合金

B．硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂

C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

19．从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl2＋2I－
I2＋2Cl－，下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．反应中I－离子发生还原反应

C．Cl2的氧化性比I2的氧化性强 D．生成1mol I2转移2mol e－

20．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是

A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶4

二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题有两个选项符合题意，少选且正确得3分，未选、错选不得分。）

21．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1NA

B．常温常压下，NA个氮分子的质量为28g

C．8g甲烷中所含氢原子数为2NA

D．100mL2mol/L氯化铝溶液中含Cl－ 离子数为0.2NA

22．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是

A．酚酞溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

23．氢气是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为

A．250mol B．500mol C．8kg D．16kg

泡腾片



每片含：

碳酸钙 500mg

维生素C 1000mg

柠檬酸 1350mg



24．右面是某“泡腾片”的标签。将一片泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（注：维生素C与碳酸钙不反应）

A．溶解了500mg的Ca2+

B．释放了112mL（标准状况）的气体

C．发生了反应： CO
＋2H＋
CO2↑＋H2O

D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

25．下列反应中，H2O2只表现氧化性的是

A．2H2O2
2H2O+O2↑ B．H2O2+2Fe3+
2Fe2++2H+ +O2↑

C．H2O2 + SO2
H2SO4 D．H2O2+2Fe2++2H+
2Fe3++2H2O

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

三、（本题包括2小题，共22分）

26．（10分）

Ⅰ．根据条件回答下列问题：

右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：

（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的 （从“溶液”、

“胶体”、“浊液”中选择）。

（2）葡萄糖的摩尔质量为 。

（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为

（列式计算）。

Ⅱ．钠与水反应的过程如下图所示。

① ② ③

请回答：

（1）钠与水反应的化学方程式为 ；

（2）根据②中的实验现象，说明钠的密度比水的 （填“大”或“小”）。

（3）③中滴入酚酞试液后，可观察到溶液变 色。

（4）在实验室中通常将钠保存在 里。

27．（12分）

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

（2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）

A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL

（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。

（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

四、（本题包括2小题，共22分）

28．（12分）

已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：

①Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2O
Ca(OH)2

③CaO2+H2O
④CaO+CO2
CaCO3

⑤2CaO2+2CO2
2CaCO3+O2

结合所学知识完成下列问题：

（1）完成上述③的化学方程式： CaO2 + H2O
；

（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑

（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；

（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式 。

29．（10分）

某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

试回答下列问题：

（1）试剂a是 ；试剂b是 ；固体B是 。（填化学式）

（2）操作②的名称是： 、 、干燥。

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。

沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为： 。

五、（本题包括1小题，共16分）

30．（16分）

高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为_________。

②步骤I中的试剂A是 （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）

步骤Ⅲ中的试剂B是 。

③步骤Ⅱ的操作是 ，用到的主要玻璃仪器 。

（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：

FeO+2H+
Fe2++H2O Al2O3+6H+
2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填序号）。

A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+

为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：

。

③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示） 。

2014学年度第一学期高一化学期末考试

参考答案

第Ⅰ卷（选择题共90分）

二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题有两个选项符合题意，少选且正确得3分，未选、错选不得分。）

题号

21

22

23

24

25



答案

BC

AB

AC

BD

CD





第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

三、（本题包括2小题，共22分）

四、（本题包括2小题，共22分）

28．（12分）

（1）2CaO2 + 2H2O
2Ca(OH)2+O2↑（2分）（2） （4分）

（3）Ca+O2
CaO2（2分）

（4）溶液先变红色，后褪色（2分）；2H2O2
2H2O+O2↑（2分）。

29．（10分）

（1）K2CO3（2分）；HCl（1分）；BaCl2（1分）。（2）蒸发、结晶（2分）

（3）CO
+Ba2+
BaCO3↓（2分）；BaCO3 +2H+
Ba2+ + CO2↑+H2O（2分）

五、（本题包括1小题，共16分）