满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）

2．下列实验操作中错误的是( )

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇的水溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A . 分液、蒸发、萃取 B. 分液、蒸馏、萃取

C . 萃取、蒸发、分液 D. 萃取、分液、蒸馏

4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）

A．
个氢气分子所占的体积为22.4L

B．40g烧碱溶于1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L

C．1L 0.1mol/L 的NaCl溶液中，
与
离子总数为

D．同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同

5．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）

A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3

6．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．
B．
C．
D．

7．下列离子检验的方法正确的是( )

A．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液
生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

8．淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和NaCl溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是（ ）

A．加入单质碘变蓝 B．加入单质碘不变蓝

C．加入AgNO3溶液没有白色沉淀产生 D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀

9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮， 由此得出的结论正确的是（ ）

A．NaCl是非电解质

B．将图2中的NaCl溶液换成液态HCl,灯泡也亮

C．将图2中的NaCl溶液换成SO2的水溶液，灯泡也亮，说明SO2是电解质

D．电解质本身不一定能导电

10．下列水溶液中电离方程式，书写正确的是（ ）

A. AlCl3 = Al3+ + Cl3- B.NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

13．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、

OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）

A．CO32－、OH－、SO42－ B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－ D．Na+、OH－、CO32－

14．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）

A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

15．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是（ ）

A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3

16．已知0.1mol X2O72- 能将100mL，3mol/L SO32- 氧化成SO42-，则X元素被还原后的化合价是（ ）

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

二、非选择题（共52分）

17．(8分)在相同温度和相同压强状况下，相同体积的CO和CO2中，求以下数据：

（1）它们所含的氧原子数目之比为

（2）它们的质量之比为

（3）它们的密度之比为

（4）它们所含的电子数之比为

18．(8分) 现有以下物质：① NaCl晶体 ② SO3水溶液 ③ CH3COOH ④ 石墨 ⑤ BaSO4 固体 ⑥ 蔗糖溶液 ⑦ 酒精 ⑧ 熔融的KNO3  干冰。

请回答下列问题(用序号表示)：

（1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是

（3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中属于弱电解质的是

19．（21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：

（1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；

（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）

A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；

B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；

C．定容时俯视容量瓶的刻度线；

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________

写出下列反应的离子方程式：

A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸

B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液

C．向氨水中滴加MgCl2溶液

20．（15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

(1) 若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为

(2) 用双线桥表示电子的得失

(3) 此反应中氧化剂是 ，氧化产物

(4) 若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为

(5) 15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，

同时有 mol HCl被氧化。

曲沃中学高一年级第一学期期中考试

化学答卷纸

选择题

二、非选择题

17（8分）

（1）它们所含的氧原子数之比为 1：2

（2）它们的质量之比为 7:11

（3）它们的密度之比为 7:11

（4）它们所含的电子数之比为 7:11

18（8分）

以上物质中能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是

（3）以上物质中属于非电解质的是

（4）以上物质中属于弱电解质的是

19（21分）

（1）该实验必须使用的玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；

（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为 12.6g；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）

A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；偏低

B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；无影响

C．定容时俯视容量瓶的刻度线；偏高

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；无影响

（4）写出下列反应的离子方程式：

A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．向氨水中滴加MgCl2溶液

2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+

20（15分）