蚌埠一中2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷

命题人：孙浩

（时间：90分钟 分值： 100 ）

可能用到的原子量:Na-23 O-16 H-1 C-12 N-14 Cl-35.5

选择题（每小题只有一个选项,每题3分,共54分）

1.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)

A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1∶1

D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

2.一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是

4.6g B．12.4g C．6.2g D．9.2g

3.在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）

A．2g B．1g C．18g D．无法确定

4.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是

A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水

C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气

5.下列说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2

C．实验室制备Cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集

D．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子

6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol?KClO3参加反应有2?mol电子转移

7.下列说法中正确的是（ ）

A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L

B. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

C. 在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8L

D. 常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA

8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（?? ）

A 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA

B 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

D 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

9.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A.1：2 B.2：1 C.2：3 D.3：2

10.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为

A.46 B.28 C.44 D.64

11.在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl?、SO42? B．Cu2+、K+、SO42－、NO3??来源?学科网?????

C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32? D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

12.下列离子方程式的表达正确的是

A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓

B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑

C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ HSO4－= SO42－+ H2O + SO2↑

D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+ 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O

13.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共同性质是

A、都能产生丁达尔效应现象 B、都能透过半透膜

C、通常情况下均稳定透明 D、分散质粒子直径都是1～100nm

14.下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2
+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )

A．N2既是氧化剂，又是还原剂 B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．NaNO2是氧化剂

16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

17.在SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量（ ）

A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2

18.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

二、填空题（每空2分,共36分）

19、现有以下物质：①铝 ②稀硝酸 ③液态氯化氢 ④二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦熔融的NaCl ⑧醋酸 ⑨氢氧化铝 [用相应物质的序号填写（1）～（4）]

（1）可以导电的有 。

（2）属于强电解质的有 。

（3）属于弱电解质的有 。

（4）属于非电解质的有 。

（5）写出物质⑥和⑧在水中电离的方程式_ ； 。

20. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

21．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____。

A B C D E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填序号）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。

（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）

A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C.定容时仰视刻度线

22. 某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

① 加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。

② 加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

根据上述实验，能确定一定存在离子的是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是___________________。

三、计算题（本题10分）

23、实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“单线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量。

（写出计算过程）