辽宁省朝阳市重点高中协作校2014-2015学年高一上学期

期中考试 化学试题

一．选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共20分)

1．下列行为中符合安全要求的是：

A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．进入煤矿井时，用火把照明

2．下列图示实验操作正确的是：

3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：

①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤

4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是：A． 蒸发　　　　　B． 分液　　　　　C．过滤　　　　　D． 蒸馏

5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：

A． K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C． Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

6．下列离子方程式书写正确的是：

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+
2Fe3+ + 3H2↑

B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－ + H＋
H2O

C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3　+ 2H+
Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+
Cu2+ + Ag

7. 下列叙述错误的是：

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

8.下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是 ：

9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：

①28 g氮气所含有的原子数目为NA

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17 g氨气所含电子数目为10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是：

A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂

二．选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共30分)

11．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同

B．只有n(Cl-)相同

C．各离子的物质的量完全不同

D．完全相同

12．下列实验操作正确的是：

编号

实验

操作



A

实验室用自水制备蒸馏水

将自水倒入烧杯中，小心给烧杯加热



B

配制一定浓度的氯化钾溶液100mL

将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

检验溶液中是否含SO42-

先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液



D

取出分液漏斗中的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



13．下列离子方程式正确的是：

A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

　A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

　B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

　C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

　D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

15．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是

A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物　　质

a

b

c

d



反应前质量(g)

6.4

3.2

4.0

0.5



反应后质量(g)

待测

2.56

7.2

0.5





下列说法中错误的是：

A．a和b是反应物，d可能是催化剂。

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子

18．已知在相同条件下进行下列反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3

下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为61

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

19．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为

A．4 B．5 C．6 D．7

20. 下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

三．填空题：（共3道，合计28分）

21．(1) 在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。

(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为 。

(3)常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：

。

22．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：

①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。

(2)若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。

(3)将反应①改写成离子方程式：________。

23．化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。(填编号)

(2)在 K2Cr2O7 + 14HCl
==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中, 元素被氧化，

是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目： 。

(3)在(2)的反应中，盐酸的作用： 。

四．实验题：（12分）

24. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量 g；

(2)容量瓶上标有 ；

且使用前第一步操作是： ；

(3)溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：_____________________________；

(4)定容时的操作： ；

(5)下列配制的溶液浓度偏低的是： ；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.定容时俯视刻度线

D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

五．推断题：（10分）

25．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中(1)一定不含有 ，

(2)它的组成可能是 或 。

(3)加入盐酸后发生反应的离子方程式为 。

(4)要进一步确定其组成还应进行的实验操作是 。

高一期中考试化学试题答案

一．选择题：1-5：BCADC; 6—10：CCDDD;

二．选择题：11—15：DCDCD; 16—20：BBDDB

三．填空题：

21.（10分，每空2分）（1）44g/mol(不写单位不得分)

（2）7∶11 ； 11∶7 ； 11∶14

（3）Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O

22.（6分，每空2分）(1) 略 (2)3mol （3）Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

23.（12分，每空2分）（1） ① ， ④ ； （2）Cl ， K2Cr2O7 ,略；

（3）酸性与还原性。

四．实验题：

24.（12分，每空2分）（1）12.5

（2）温度，容积，刻度线；检查是否漏水；

（3）NaOH溶于水时放热 ；

（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切 ；

（5） A 、B 、E。

五：推断题：

25. (10分，每空2分) （1） CuSO4 ；（2）CaCO3、Na2SO4、KNO3或 CaCO3、BaCl2、KNO3

（3）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；

（4）向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。