可能用到的相对原子质量：
—1
—12
—16
—23

—35.5
—40 N-14 Al-23 Zn-65

第I卷（选择题）

一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）

1．实验室用NaCl固体配200 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（ ）

A．用托盘天平称取NaCl固体11.7g

B．应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液

D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容

2．同温同压下有两份体积相同的O2和O3，关于它们的叙述正确的是（ ）

A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2

C．质子数比是 3：2 D．密度之比是1：1

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　 （ ）　

A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA

B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）　

A．Zn与CuSO4 溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气

C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

5．下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

6．用密度1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（ ）

A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定

7．下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）

A．100mL 2mol/L MgCl2溶液 B．200mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

8．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）

A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜

9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L C．10（b-2a）mol/L D．10（b-a）mol/L

10．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液?

A.①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D.④②③②①

11．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　　)

A. 2NaNO3
2NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=S+2H2O

C. 3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O D.NH4NO3
N2O↑+2H2O

12．下列电离方程式，书写正确的是(　 　)

A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42— B. AlCl3 = Al3+ Cl3—

C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3— D. KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—

13．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2

C．每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂和还原剂的比例是1:8

14．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）

A．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ B．BrO3－ ＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—　NO3—　

B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 F—

C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+　NO3-　SO42-　CO32-

D．在PH=2的NaNO3溶液中： Fe2+　K+　 Cl-　I-

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．过量铁加入到稀硝酸中： 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO2↑ + 4H2O

B．向AgCl悬浊液中滴加饱和KI溶液: AgCl+I- =AgI + Cl-

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2- + CO2+ H2O = 2Al(OH)3↓+ HCO3-

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

18．下列说法正确的是（ ）

A．难溶于水的物质一定是非电解质 B．液态氯化氢能导电

C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质

19．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）

A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

20．3 mol SO32－恰好将2 mol XO42- 离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

第II卷（非选择题）

二．填空题（共40分）

21．（14分）回答下列问题：

（1）下列仪器中：①试管②烧杯③烧瓶④坩埚⑤蒸发皿⑥锥形瓶⑦燃烧匙。可用于直接加热的仪器是________________，需要垫石棉网加热的仪器是____________。（用序号填写）

（2）实验室中需要配制490 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液。根据题意填空：

A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：_________ 。

B．用托盘天平称取 ________?g NaOH固体。

（3）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是 。

A．定容时俯视刻度线

B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线。

F．移液过程中不小心将溶液溅出

22．(6分)现有以下物质①KNO3溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是_________________(填序号，下同)；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是___________________________。

23.（1）(6分)已知实验室制备氯气的反应：MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂之比是 。

（2）（4分）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（3）（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

①该反应中的氧化剂是 。

②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

高一期中化学试题答案：

一、选择题（每题3分，共60分）

二、填空题（共40分）

21.(共14分)（1）①④⑤⑦ 4分 ②③⑥ 2分（2） 玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯（4分）

（3）EF （4分）

22.（6分）①④⑧⑨⑩； ③⑤⑧； ②⑥⑦ 各2分