1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(　　)

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤水溶液能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的特征是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误(　　)

A．三处　　　　　　B．四处

C．五处 D．六处

4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是(　　)

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

5.如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )

A. Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-

7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④?????????????????????????B．③②①④

C．③①②④?????????????????????????D．①②③④

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

B．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA

C．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多

D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

9.下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2： CO2＋2OH－= CO32-＋H2O

B．金属铜与稀盐酸反应： Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO = CaCO3↓

D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO＋2H2O

10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl4溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取

C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

(　　)

A．Fe和FeCl3????????????????????????B．Na与O2

C．NaOH与CO2??????????????????????D．NaOH与AlCl3

12.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)

A．Fe3＋　　 B．Mg2＋　 　 C．Fe2＋　 　 D．Al3＋

13.下列实验现象描述不正确的是( )

选项

实验

现象



A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，

好像有一层膜兜着



C

点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细砂）中

镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量， 生成白色固体



D

在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，

铝条逐渐发热



14.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 = 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是(　　)

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2被氧化

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

15.能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4+、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是(　　)

A．NaHCO3溶液???????????????????????B．NaOH溶液

C．KSCN溶液???????????????????????? D．NH3·H2O

16.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高　 (　　)

A．所用NaOH已经潮解 B．定容时俯视　C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．称量时误用“左码右物”

17.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A．1∶3 B．4∶3

C．2∶1 D．3∶1

18.印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3 = 2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 (　　)

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

19.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A．6∶1　　　　　　 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

20.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为(　　)

A．22.2% B．75.7%

C．30.0% D．80.6%

第Ⅱ卷（非选择题：共60分）

21.（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、

FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（ ）两种物质都不是电解质（ ）两种物质都是钠的化合物（ ）两种物质都是氧化物（ ）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．①物质M的化学式为____________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________。

22.（13分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、

Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①写出该反应的离子方程式并配平______________________________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________________________________。

?

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验过程中所发生反应的化学方程式为_______________________________________，_______________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）____________。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________________________________________________________。

24.（20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。 查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

请完成以下实验探究过程：（一）提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；???

假设2：红色粉末是__________________；

假设3：红色粉末是___________________。（二）设计实验方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加?KSCN?试剂． （1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

（2）若滴加?KSCN?试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加?KSCN?试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________________________________________。写出实验过程中发生反应的离子方程式__________________________________、___________________________________、________________________________________。（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a?g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

2017届高一浏 攸 醴三校联考化学参考答案

1—5 B A D D A 6—10 D B A C B

11—15 A C D A B 16—20 B B B D C

21、（每空2分，共12分）（1） A C B D

（2）① FeCl3② 用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。

22、（除最后一空3分外，其余每空2分，共13分）

（1）? D???????????????????

（2）? B

（3） ① 6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 = 2Mn2+?+ 5O2 ↑+ 8H2O???

② 3.612×1023（或0.6NA）

（4）KHCO3? ； H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会产生污染