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　　高一化学必修1模块测试卷A20150120.doc

　　高一化学必修1模块测试卷A答题卷20150120.doc

高一化学必修1模块测试卷A20150120

考生须知：

1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有四个大题30小题，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Ba-137

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题包括23小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，共46分）

1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C．28 g氮气所含原子数目为NA

D．在标准状况下，0．5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L

2．下列叙述正确的是

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

①原子数 ②密度 ③分子数 ④质子数

A．①③ B． ①④ C．②③ D．②④

4．下表中关于物质分类的正确组合是

类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐



A

CO

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S



B

CO2

Na2O

HCl

NaOH

NaCl



C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2



D

NO2

CaO

HNO3

Cu(OH)2CO3

CaCO3



5．下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

6．下列分离物质的方法中，不正确的是

A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离开来

C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙

7．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定滴定终点

D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

8．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

9． X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m

10．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:

A．阿伏加德罗的原子学说 B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型

C．卢瑟福的带核原子结构模型 D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

11．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．河虾中含有的五价砷，没有毒性

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

12．某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL（条件相同）

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

13．制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都有

C．烧杯中有铁无铜 D．烧杯中铁、铜都无

14．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

15．下列说法正确的是

A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B．晶体硅可用于制作半导体材料

C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D．光导纤维的主要成份是硅

16．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ②NH3
NO
HNO3

③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

18．下列说法不科学的是

A．自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2

B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象。

C．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的。

D．“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气。

19．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）

A．
和浓硝酸 B．
和浓氨水

C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

20．如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是

A．a　　　　　B．b　　　　　C．c　　　　　D．d

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本大题包括6小题，共36分）

21．（4分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(已知2NO + O2 == 2NO2)

（1）开始时左右两室分子数 ▲ （填“相同”或“不相同”）。

（2）反应前后NO室压强 ▲ （填“增大”或“减小”)。

（3）最终容器内密度与原来 ▲ （填“相同”或“不相同”）。

（4）最终容器内 ▲ （填“有”或“无”）O2存在。

22．（7分）某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g.。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是 ▲ 。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ▲ ，其物质的量浓度至少为 ▲ mol/l。

（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ▲ ，其物质的量浓度分别为 ▲ mol/L、

▲ mol/l.。

23．（6分）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）A、B、C的元素符号分别为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

（2）A的离子结构示意图为 ▲ ；A与C组成的化合物为 ▲ （用具体元素符号表示）。

（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为 ▲ 。

24．（7分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

① ▲ 、② ▲ 。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）== CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是 ▲ 。

①CO2 ②HCl ③H2O ④O2

A．①②③ B． ②③④ C．②③ D．①④

（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是 ▲ 。

A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B． 转变为更易溶于水的物质

C． 提高氯气的利用率 D．增强漂白能力

（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式为 ▲ ，其有效成分是 ▲ （填名称）。

25．（8分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加 ▲ ，

该过程的现象为 ▲ 。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ▲ 。

（3）步骤③中所用到的试剂是 ▲ ，该反应的离子方程式是 ▲ 。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 ▲ 、灼烧、 ▲ 、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 ▲ g。

26．（4分）下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

已知：

试 剂

Ca(OH)2

NaOH



价格（元/kg）

0.36

2.9



吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232



（1）图1中，反应①的离子方程式为 ▲ 。

（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

▲ 。该法的优点之一是 ▲ 。

（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为 ▲ 。

三、实验题（本大题包括2小题，共15分）

27．（8分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 ▲ 。

（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 ▲ 。

（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 ▲ 。

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1



附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质



资料2

X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。



? 仅由上述资料可得出的正确结论是 ▲ 。

A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；

C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L

D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

28．（7分）在实验室可用左下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是 ▲ 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右上图中符合该晶体溶解度曲线的是 ▲ （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 ▲ （填写实验操作名称）。

（2）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为 ①▲ 色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色

 ②▲



然后溶液从无色逐渐变为 ③▲ 色

 ④▲



四、计算题（本大题包括2小题，共9分）

29．（5分）实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）取17.4g二氧化锰与200ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应，生成的氯气在标准状况下体积为多少升？

（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀质量为多少克？

30．（4分） 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为 ▲ 。

（2）HNO3的物质的量浓度为 ▲ 。

高一化学必修1模块测试卷A参考答案20150120

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

A

B

D

B

A

C

D

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

C

B

B

C

A

D

C

D





第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本大题包括6小题，共36分）

21．（4分）不相同；减小；相同；有（每空1分）

22．（7分）（1）Cl-（2）K+，0.6. （3）CO32-、SO42-，0.2、0.1

23．（6分）（1）S、O、Mg；（2）
；MgS；（3）10

24．（7分）（1）①CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO ②2HClO
2HCl+O2↑（2分）；

（2）A（1分）。（3）A（1分）。（4）Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，（2分）

次氯酸钙（1分）。

25．（8分）（1）氯水（或H2O2、稀HNO3等合理氧化剂） 溶液由浅绿色变为血红色

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）NaOH（或NH3·H2O） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+） （4）洗涤　冷却（5）0．07a （各1分）

26．（4分）（1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O （2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案） （3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4 （各1分）

三、实验题（本大题包括2小题，共15分）

27．（8分）（1）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）?；

（2）溶液由红色变成无色 （1分）（3）吸收SO2，防止污染空气（1分）；

（4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色（2分）；（5）A、B、D（2分）

28．（7分）（1）反应物浓度不同，反应温度不同 M 过滤

（2）①红 ②氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色

③黄绿 ④继续通入的氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色溶液

四、计算题（本大题包括2小题，共9分）

29．（5分）（1）V(Cl2)=4.48L（2分） （2）m(AgCl)=287g（3分）

【解析】（1）n(MnO2)=17.4g/87g?mol-1=0.2mol

n(HCl)=(200?1.19?37%)/36.5=2.4moL,MnO2完全反应，

MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 消耗2Cl-

1 22.4L 2

0.2 4.48L 0.4

（2）剩余Cl- 2.4-0.4=2moL,生成m(AgCl)=2x143.5=287g

30．（4分）（1）2∶1 （2分） （2）2.4mol/L （2分）

【解析】（1）设Cu与Cu2O 的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2。

根据铜原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。

所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为0.2∶:0.1=2∶1。

（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸钠溶液，则根据原子守恒可知，

n(NaNO3)=n(NaOH)= 1mol/L×1L＝1mol

而硝酸的物质的量是发生氧化还原反应的硝酸与未发生氧化还原反应的硝酸两部分。在氧化还原反应中电子转移数目相等。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子，0.2mol铜失去0.4mol电子，所以被还原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol，故n(HNO3)(总)=1mol+0.2mol=1.2mol，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。