可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137 Fe56

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

一．选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应，其产物的颜色按红色、橙色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧所得固体　②溴水　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

2．对下列物质进行的分类正确的是

A．CuSO4·5H2O属于纯净物 B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

C．纯碱、烧碱、碱石灰均属于碱 D．盐类物质一定含有金属元素

3．下列说法正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动

B．将1L 2 mol·L－1的FeCl3加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3胶粒数为2NA

C．一束光通过胶体时有光亮的“通路”， 通过溶液时无此现象

D．溶液中溶质微粒一定带电，且通电后，溶质粒子向两极移动

5．在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )

A. 复分解反应、1个 B. 分解反应、2个

C. 化合反应、3个 D. 置换反应、2个

6．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Fe2+、SO42－ B．K+、NO3－、CO32－、Cl－

C．Na+、I－、HCO3－、SO42－ D．Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl－

7．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++ 4OH－ ══ AlO2-+2H2O

8．将V升CO和H2的混合气体充分燃烧，需相同条件下0.5V的O2则CO和H2的体积比是（ ）

A．1：1 B.2:1 C.1:2 D.任意比

9．下列六种物质中，不能与CO2反应的是　　 （ ）

①Na2O ②Na2O2 ③CaCl2溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥NaHCO3溶液

A、③⑥ B、③④ C、②③ D、②⑤

10．下列混合物的分离方法不正确的是：

A．易溶与难溶固体混合物用溶解过滤方法提纯 B.沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离

C．用酒精可以从碘水中萃取碘 D．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离

11．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）

①所含的分子数目之比为1∶1；　②所含的O原子数目之比为1∶2；　③所含的原子总数目之比为2∶3；　④所含的C原子数目之比为1∶1；⑤所含的电子数目之比为7∶11

A．①②③④????????? B．②③?④?????????? C．①③④⑤????????? D．①②③④⑤

12．下列说法正确的是

A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁。

B．除去CO2中的HCl气体，只需将气体通过饱和的Na2CO3溶液

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO

D．将0.1mol/L的AlCl3溶液100ml逐滴加到0.1mol/L的NaOH溶液200ml中与将0.1mol/L的NaOH溶液200ml逐滴加到0.1mol/L的AlCl3溶液100ml中，发生的现象和产生沉淀都一样。

13．制印刷电路时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

14．下列两种无色试剂，不用其它试剂无法鉴别的是 （ ）

A．NaHCO3、HCl B．Na2CO3 、HCl C． NaAlO2 、H2SO4 D．AlCl3 、NaOH

15．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(　　)

16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，各加入100mL水，使固体完全溶解，则溶液中溶质的质量分数排列顺序正确的是(　　)

A. 甲＝丁＜乙＜丙 B. 丁＜甲＜乙＞丙 C. 丁＜乙＝丙＜甲 D. 丁＜甲＜乙＝丙

17．用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 (　　)

A．2∶6∶3　　 B．3∶1：2　　 C．3∶2∶3　　 D．1∶1∶1

18. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(　　)

A．11.2g　　　　　　　　 B．5.6g

C．2.8g D．1.4g

第Ⅱ卷 非选择题（5小题，共46分）

二、填空题

19．(8分) A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一种(都不重复)，现进行如下实验：

①B溶液中加入铁粉，溶液质量减少；

②A、C溶液分别滴加AgNO3溶液时均产生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡；

③A的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃 )

④C、D分别加稀硫酸时只有C 产生白色沉淀,D无现象；

由上述现象可推知各种溶液中所含的阴阳离子，把符号填写在下表中：

A

B

C

D



阳离子











阴离子













20．(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)W的化学式是________________________________。（1分）

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________。（2分）

(3)某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________，（2分）

装置Ⅱ中主要的反应化学方程式是__________________________________。（2分）

②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是 ，（1分）将其加入水中并滴入几滴酚酞，产生的现象

是 （2分）分析现象产生的原因一是 （1分），二是 （1分）

21．(共6分)

实验室欲用FeSO4. 7H2O固体配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：

（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 __。（1分）

（2）某同学欲称量FeSO4. 7H2O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为___________g；（1分）要完成本实验该同学应称出FeSO4.7H2O的质

量 g。（2分）

（3）容量瓶使用前必须进行的操作为 （1分）。

（4）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。（1分）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

22、（12分）已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出C的化学式________，（1分）H的化学式________（1分）。

(2)写出由E转变成F的化学方程式：

________________________________________________________________________。（2分）

(3)检验B溶液中的金属阳离子的方法是：____________________________________________（2分）；

反应的离子方程式 （2分） （2分）

(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________（2分）。

23、(每空2分共8分 )

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀盐酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算

（1）请写出稀盐酸处理沉淀的离子方程式 。

（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 。

（3）产生的气体在标准状况下的体积 。

（4）过滤出沉淀后，计算所得滤液物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计） 。