湖南省娄底市2014-2015学年高一上学期期末考试

化学试题

温馨提示：

1.请同学们将答案做在答题卡上，否则不计分数；

2.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64　

一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案。）

1.下列气体不会造成大气污染的是

A.二氧化硫 B.一氧化氮 C.一氧化碳 D.氮气

2.下列物质中，导电性能最差的是

A.石墨 B. 固体KCl C.稀盐酸 D.熔融NaOH

3.下列反应一定属于氧化还原反应的是

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

4.下列物质可以直接用分液漏斗分离的是

A.泥沙和水 B.碳酸钠和水 C.乙醇和水 D.汽油和水

5.酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是

A.NH3 B.CO C. SO2 D.H2

6.纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1—100 nm，1 nm=10-9 m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

7.“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是

A.KMnO4 B.Na2O2 C.KClO3 D.H2O2

8.与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是

A.50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液 B.50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液

C.10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液 D.100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液

9.对I~IV的实验操作现象判断正确的是

A.实验I：产生红褐色沉淀 B.实验II：溶液颜色变红

C.实验III：放出大量气体 D.实验IV：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

10.下列说法正确的是

A.Mg的摩尔质量是24g B.用酒精可以萃取碘酒中的碘

C.微生物可以用摩尔作单位 D.胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路

11.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.空气、氮气、胆矾 B.烧碱、液态氧、碘酒

C.干冰、铁、氯化氢 D.生石灰、白磷、碳酸钠

12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B.25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C.标况下1 mol SO3的体积约为22.4L

D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

13.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO3、NO3

C.Cu2+、K+、SO4、NO3 D.Na+、H+、OH-、Ca2+

15.下列离子方程式中正确的是

A.CO3 +H+＝CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+＝Cu2++Zn

C.Zn(OH)2+2H+ ＝Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3＝ AgCl↓+NO3

16.已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应是

A.0.1 mol/L B.0.3 mol/L C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L

17.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH）2+2H2↑，则在这个反应中，反应物水是

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

18.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3

19.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是

A. CaCO3 B. CaO C. Na2CO3 D. SiO2

20.下列物质中，在一定条件下不能与二氧化硅反应的是

A.氢氟酸 B.氧化钙 C.氢氧化钠 D.水

21.下列气体不能用来作喷泉实验的是

A.NH3 B.HCl C.SO2 D.NO

22.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是

A.钠熔化成小球在液面四处游动 B.有无色气体生成

C.溶液底部有紫红色物质生成 D.溶液中有蓝色沉淀生成

23.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是

A.Fe2(SO4)3 B.NaCl C.KNO3 D.Cu(NO3)2

24.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

X

Y

Z



A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液



B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe



C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液



D

Na2SO4溶液

Na2CO3

盐酸



25.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL

二、填空题（本大题包括4个小题，共28分）

26.（4分）“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：

A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.氟氯烃

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治 污染； （2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ； （3）会破坏臭氧层的物质是 ； （4）导致光化学烟雾的物质是 。

27.（6分）（1）按要求写出化学式：

①石灰石的主要成分 ；②纯碱 ；③漂白液的有效成分 ；

（2）将下列6个反应分成两类：

①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色； ②NaOH腐蚀玻璃；

③铝屑溶于NaOH溶液； ④小苏打受热分解； ⑤NO2被水吸收；

⑥NH4Cl与熟石灰反应；

第一类是 ；第二类是 （填序号）。分类依据是 。

28.（10分）（1）0.5 mol Na2CO3的质量为 g，其中含有 个Na+。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

29.（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：

（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式

是 ；（2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ；（3）“过滤”后滤液中金属阳离子

有 ；（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；

三、推断题（本题包括1个小题，每空2分，共10分）

30.（10分）工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出主要成份的化学式：滤渣A ，滤液丙中的溶质是NaCl和 。

（2）反应②中Al3+反应的离子方程式是 ；反应③的离子方程式是 ；反应④的化学方程式是 。

四、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共12分）

31.（6分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题  （1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。

（2）配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、 、 等。

（3）若实验遇下列情况, 则溶液的浓度可能会发生变化，在下列问题中选择填空：A（偏高） B（偏低） C（不变）

①忘记将洗涤液转入容量瓶_______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容 ；③加水定容时超过刻度线_______。

32.（6分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。

结合所学知识回答下列问题：

（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 （填字母）。

A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3 E.O2

（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。氯气溶于水得到氯水，氯水成分中有三种分子四种离子，其中的四种离子是 。

（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式是 ；检验收集氨气已满的常用方法是 （任写一种）。

娄底市2014-2015学年上学期高一期末考试化学

评分及参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

、填空题（包括4个小题，共28分）

26.（4分，每空1分） （1）C （2）A （3）D （4）B

27.（6分，每空1分） （1） ①CaCO3 ②Na2CO3 ③NaClO

（2）①③⑤ ②④⑥（顺序可颠倒）

有无电子转移或化合价变化。（只要有以上关键词即给满分。）

28.（10分，每空2分）（1）53 NA或6.02X1023 （2）CO2 NH3 （3） 2.5

29.（8分，每空2分）（1）3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2；（没配平扣1分，无高温不扣分。）

（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（没配平扣1分）

（3）Fe3+、Fe2+（填对1个而未有他错计1分）； （4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；

三、推断题（本题包括1个小题，每空2分，共10分）

30.（10分）（1）SiO2 NaHCO3 （2） Al3++4OH- ＝AlO2- +2H2O

AlO2- +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O

四、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共12分）