一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是(????? )

A．钠的熔点低??? B．钠的密度小

C．钠的硬度小??? D．有强还原性

2．下列物质中，不属于合金的是(　　)

A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al (　　)

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是(　　)

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热 D．配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有(　　)

A．
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

8．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

9.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(????? )

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中?

10.决定金属性强弱的是(????? )

A．1个金属原子失去电子的多少

B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C．1 mol金属失去电子的多少

D．金属原子失去电子的难易程度

11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是(　　)

A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液

12．CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为(　　)

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

13.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(????? )

X?????????? ? Y????????? ? Z

A．? FeCl2溶液???? FeCl3 ?????KSCN溶液

B．? Fe粉????????? ? A1粉???? 稀盐酸

C．? Fe2(SO4)3溶液? FeS04????? C12

D．? FeCl2溶液???? CuCl2????? Fe粉

14．将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是(　　)

A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D． NaOH

15．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a与b的关系为(　　)

A．a＝b B．2a＝b C．a＝2b D．a＝5b

16．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是(　　)

A．SO和NO可能来自同一工厂 B．Cl－和NO一定来自不同的工厂

C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO来自同一工厂

第Ⅱ非选择题（52分）

二、填空题：（42分）

17．（12分）(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A．质轻　　B．延展性好　　C．易传热　　D．易导电

E．氧化时放热

①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；

③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；

⑤铝箔：__________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

18.（10分）完成下列化学方程式或离子方程式。

①.过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：

②.铝和NaOH溶液反应化学方程式：

③.氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：

④.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：

⑤.FeCl3和Cu反应离子方程式：

19．(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

20．(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

化合物W可能是____________或__________，

C是____________，F是____________。

(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。

(3)反应③的离子方程式：__________________________________________。

(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。

三、计算题（共10分）?

21.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

?? (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，

n(Mg)? =（???? ）mol，V2=（???? ）mL。

?

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积（???? ）mL。

周口中英文学校2014—2015学年上学期

高一第三次月考化学试题答题卡

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 H-1 Mn-55 Cl-35.5 Na-23

一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16























二、填空题：（42分）

17．（12分）(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A．质轻　　B．延展性好　　C．易传热　　D．易导电

E．氧化时放热

①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；

③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；

⑤铝箔：__________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

18.（10分）完成下列化学方程式或离子方程式。

①.过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：

②.铝和NaOH溶液反应化学方程式：

③.氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：

④.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：

⑤.FeCl3和Cu反应离子方程式：

19．(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

20．(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

化合物W可能是____________或__________，

C是____________，F是____________。

(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。

(3)反应③的离子方程式：__________________________________________。

(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。

三、计算题（共10分）?

21.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

?? (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，

n(Mg)? =（???? ）mol，V2=（???? ）mL。

?

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积（???? ）mL。

周口中英文学校2014—2015学年上学期

高一第三次月考化学试题参考答案

二、填空题：（52分）

17．（12分）(1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物

18.（10分）

①. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑

②．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

③. Al(OH)3 +OH－ ＝ AlO2－+2H2O

④．Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓.

⑤. 2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋