命题人：刘文斌 审题人：陈筱勇

考试时间：100分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Zn:65 Al:27 Mg:24

第I卷（选择题 共48分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列化学及实验用语书写正确的是（ ）

A.崔化剂??? B. 椎形瓶??? C.粹取 D.蒸发皿??

2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　）

3.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 ( )

A.向饱和硅酸钠溶液中通入过量CO2 B. 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠

C. AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D. 氯化钙溶液中通入过量CO2

4. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 (　　)

A．FeCl2 B．NaHCO3 C． Fe(OH)3 D．Al(OH)3

5．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是( )

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

D．Fe在Cl2中燃烧的产物与
的关系：　
　

6.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

7.A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质， D是氢氧化物，则A可能是 （ ）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．① ③ B．① ② ③ C．① ② D．② ③ ④

8.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是(　　)

A

B

C

D



X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液



Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3



Z

Fe

Fe

HCl溶液

BaCl2溶液



9．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B．氯气与水反应： Cl2 + H2O== 2H+?+Cl- +ClO-

C．实验室制备氢氧化铝： Al3++4NH3·H2O== AlO2-+ 2H2O+ 4NH4+

D.向含KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

10.以下离子可以大量共存的是（ ）

A.1mol/L的KNO3溶液：H+、 Fe2+ 、 Cl- 、 SO42-

B .使石蕊溶液变红色的溶液中： Al3+ 、Na+ 、Cl-、NH4+ C.c(Fe3+)＝0.1 mol/L溶液中：K+ 、Na+、NO3-、I-

D. c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2-、SO42-

11．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中可能的组合有 ( )种

A.2 B.3 C.4 D.5

12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是( )

A．a = 4 B．Y的化学式为Fe3O4

C．S2O32－是还原剂 D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为2NA

13．G、Q、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：　　⑴G→Q＋NaCl ⑵Q＋H2O→X＋H2

⑶Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2O　　这五种化合物氯元素的化合价由低到高的顺序为( )　　A．QGZXY B． GYQZX C．GYZQX D. ZXGYQ

14．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( )

A．沉淀X的成分是SiO2

B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的离子主要是Mg2+、A l O2-、Fe3+、Cl- H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

15.200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3- 、SO32- 、CO32- 等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变

16．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜，气体的体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ）

A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种； B．一定有N2、HCl和CO；

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种； D．一定有N2和HCl；没有CO；

第II卷（共52分）

二：（本题包括4小题 ，共52分）

17．（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为 ____________ ；根据上述实验现象，该反应总的离子方程式可表示为 ________________________ 。

（2）将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（I），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液(Ⅱ)中会出现不同的反应现象。现将不同的现象用不同的图像表示如下，则（I）的图像为 ______________ ，(Ⅱ) 的图像为 ________ 。

（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，离子方程式为 _____________ ，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清。而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为 ____________________ 。

18.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是___________________________。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是______________________________________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是__________________________

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠

(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO气体生成，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

19.在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。

（一）制备碳酸亚铁。

将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合，产生大了量沉淀和气体。

(1)写出离子方程式： 。

（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装好药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完全后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

(2)先通入氮气的目的是 。

(3)停止加热之前，能否拆开A、B之间橡胶管，并说明理由： __________________________________________ 。

（三）探究碳酸亚铁的还原性

【查阅资料】

①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。

②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。

(4)探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：

【提出设想】

假设1 固体成分是氧化铁；

假设2 固体成分是四氧化三铁；

假设3 。

【实验验证】连接仪器、装好药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管至Y瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。

实验编号

实验步骤

实验现象



i

向甲溶液滴加KSCN溶液

溶液变红色



ii

向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液

溶液不褪色



【实验评价】上述实验 （填：i或ii）不能确定样品成分。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧的化学方程式为 __________________________________

(5)定量探究：取23.2g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是 _(写化学式)。

20. 往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为___________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。

(2)B点时M的组成成分为__ ___________(用化学式表示)，若要使B点的盐的质量变为8.4克，则应继续向溶液中通入的CO2的体积为________________ mL。

(3)若向B点的盐溶液中加入0.03mol的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.48克，则加入的物质可以是___________