1. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 (　　)

A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨

C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨

2. 下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 (　　)

A. Al2O3加到热水中

B. 向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C. 将Na投入NaAlO2溶液中

D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

3. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是 (　　)

A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定

4. 对于合金的说法，不正确的是 (　　)

A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁

D．常见的铜合金是青铜和黄铜

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A. 钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 钠与硫酸氢钾溶液反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

C. 过氧化钠与水反应： 2O＋2H2O===4OH－＋O2↑

D. 铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋H2↑

6. 为了使FeSO4氧化成Fe2(SO4)3而又不引入杂质，应向悬浊液中加入(　　)

A. Cl2　　　　　　　 B. HNO3

C. H2O2 D. Na2O2

7．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合，充分加热后，最终残留固体物质是 (　　)

A．Na2CO3 B．Na2O和Na2O2

C．Na2O2 D．Na2O2和Na2CO3

8. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 (　　)

A. Fe3＋、NH、Cl－、H＋ B. Fe2＋、H＋、CO、Cl－

C. Fe3＋、OH－、SO、Cl－ D. Fe2＋、Ca2＋、NO、H＋

9. 制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是 (　　)

A．CuCl2 B．FeCl3

C． FeCl2 D．AlCl3

12. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是 (　　)

A. 0.44 g　　　　　　　　B. 0.88 g

C. 0.66 g D. 都不是

13. 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下测定)，则两份铝粉的质量之比为 (　　)

A. 1∶2 B. 1∶3

C. 3∶2 D. 1∶1

14. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 (　　)

A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙＝丙

C. 甲＝丁<乙＝丙 D. 丁<甲<乙<丙

15. 下列各溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是 (　　)

A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3

C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4

16. 为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是 (　　)

A．观察加热时能否放出气体

B．观察加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

17. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为 (　　)

A. 80 mL B. 100 mL

C. 120 mL D. 110 mL

18. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 (　　)

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．C和O2

19. 以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是 (　　)

A. AlCl3、Ba(OH)2、HCl B. BaCl2、Na2SO4、HCl

C. MgCl2、NaOH、HNO3 D. NaAlO2、NaOH、H2SO4

20. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 (　　)

A. 过量的铁与稀盐酸

B. 过量的铁粉与氯化铜溶液

C. 过量氯水与氯化亚铁溶液

D. 过量铁粉与三氯化铁溶液

21．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是 (　　)

A．原裂纹处有碳积存

B．裂纹处表面积很大，反应快

C．裂纹处的尘埃起催化作用

D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物

22. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3

④Al(OH)3 ⑤Al

A. ③④ B. ②④⑤

C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤

23. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 (　　)

A. 2∶3 B. 1∶2

C. 1∶1 D. 3∶2

24. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 (　　)

A. 11.2 g B. 5.6 g

C. 2.8 g D. 1.4 g

25. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(　　)

A. H2 B. CO

C. C6H12O6 D. C12H22O11

26. 往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 (　　)

A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是铁 D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

27.将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 （ ）

A．40% B．47% C． 53% D．60%

二、填空题（共38分）

28. (10分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的方程式。注：若不需任何试剂，该空填“无” ，是离子反应的要求写出离子反应方程式）

(1) Na2CO3固体[NaHCO3] 、__________________ ________ _____。

(2)Fe2O3(Al2O3) 、__________________________________。

(3)FeCl3(FeCl2) 、_______________________________ __。

(4)NaHCO3溶液（Na2CO3) 、__________________________________。

(5) Fe(Al) 、__________________________________。

30. (10分)下图是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

(1)试剂a是____ ___，b是_____ ___，c是_____ ___。

(2)分离方法①是______ __，②是_____ ___，③是_____ ___。

(3)进行上述操作要用到的玻璃仪器有________________ _____。

31. (12分)实验室用下图所示的装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)写出D装置中发生反应的化学方程式

________________________ ___________ __。

(2)装置B的作用是____ ____________，

装置C中装的液体是______ __，所起的作用是____ ____。

(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_____ ___g。

(4)U形管E右边又连接干燥管F的目的是_______ _________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

三、计算题（8分）

32.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝______ _mol，V2＝_____ ___mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝______ __mL。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______ __。