可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23

一、选择题

1、下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 ( )

A. 根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B. 通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱

C. 根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物

D. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质

2、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（ ）

A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷

3、给5mL某液体加热，操作中所用仪器是（ ）

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网

A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④

4、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是：（ ）

A．1000mL B．950mL C．任意规格 D．500mL

5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）

A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

6、进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 （ ）

A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在玻璃棒的搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

7、以下过滤操作中，不正确的是（ ）

A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

9、实验中的下列操作正确的是（ ）

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B．因为Cu(NO3)2溶于水，可将含有Cu (NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．粗盐提纯中，加热蒸发NaCl溶液时，应将水全部加热蒸干，才停止加热

D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

10、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（ ）

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

11、根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）

A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4

12、下列物质中属于电解质的是：（ ）

A．NaOH B．O2 C．NaCL溶液 D．乙醇

13、下列叙述正确的是（ ）

A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

14、下列物质所属的类别正确的是（ ）

A. Na2SO4 —— 盐 B. 干冰 —— 混合物

C .氢氧化铁胶体—— 纯净物 D. NaHCO3——酸

15、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）

　　A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

　　C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

16、下列属于物质的量的单位是（ ）：

A．摩尔 B．千克 C．秒 D．安培

17、0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）

A．0.2 mol Na+ B．0.2 mol CO32- C．6.02×1023个 O原子 D．0.1 mol H原子

18、100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（ ）

A．10.6g B．1.06g C． 0.53g D．106g

19、将49g H2SO4溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

20、将30 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为（ ）

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是 （ ）

A．NA个H+的质量为1 g B．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+

C．32 g O2中含有2NA个O原子 D．标准状况下，22.4L水中含有NA个分子

22、下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 （ ） 　　　　　　　　　　

A．200 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D．50mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

23、下列电离方程式正确的是（ ）

A．Na2CO3 ＝Na2＋ + CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42-

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32- D．NaOH ＝ Na＋＋H＋＋O2－

24、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）

A. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ 　　 B. K＋ Na＋ NO3－ CO32-

C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

25、下列离子方程式正确的是（ ）

A.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

B.硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓

C.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

D.碳酸钙与盐酸反应 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

26、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取



B

KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液，过滤



C

Cu

CuO

盐酸，过滤



D

CaCO3

CaO

盐酸，过滤



一、选择题（每小题2分，共52分）

1

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二、填空题（每空2分，共48分）

27、下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．S、C、P、Cu

C．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）

A ___；B __；C .

28、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液

（1） 分离水和植物油的混合物；

（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

（5） 将碘水中的碘单质与水分离。

29、（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：

氧原子数之比为： ; 质量之比为： （最简单整数比）

（2）2mol H2SO4的质量为 g，所含氧原子数目为 。

30、按要求完成下列化学用语：

（1）NaHSO4的电离方程式： ，

（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式： ，

（3）能用H＋＋OH－=H2O表示的一个化学方程式： 。

31、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

（1）、当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 。原因是（用离子方程式表示） 。

（2）、当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 。

32、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0.1）。

(3) 配制过程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀

其正确的操作顺序应是 (填序号)。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

A、定容时，俯视标线

B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

湘南中学2014年下期高一年级期中考试

化学科目 答案

一、选择题（每小题2分，共52分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



C

A

B

A

A

C

C

D

A

D

B

A

C



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26



A

D

A

D

B

B

B

D

C

B

A

B

D



二、填空题（每空2分，共48分）