雅安中学2014-2015学年高一上学期期末模拟

化学试题

可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Cl--35.5 Na--23 Al—27 S--32

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列化合物在自然界能稳定存在的是

A.?Na2O B.??NaI C.??NaClO D.??NaCl

2．若用液氯消毒杀菌的自水配制下列试剂，溶液中易出现浑浊现象的是

A.?BaCl2溶液 B.KI溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液

3．同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A.??N2 B.??O2 ? C.??Cl2 D.??CO2

4. 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为

A.??12 B.??13 C.??23 ?D.??21

5. 下列氢化物中最稳定的是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

6. 下列过程未发生化学变化的是

A. 使用加碘盐时经高温爆炒 B. 碘受热升华

C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 变色玻璃经日光照射

7. 下列物质属于电解质并能导电的是

A. 酒精 B. 氯化钾晶体 C. 液态氯化氢 D. 熔融态的氢氧化钠

8. 下列物质与水反应时只作氧化剂的是

A.??Na B.??Na2O2 C.??F2 D.??Cl2

9. 下列物质之间反应，不可能发生爆炸的是

A.??H2与F2 ?B.??H2与I2 C.??H2与O2 D.??Na与S

10.?下列做法正确的是

A. 将新制氯水保存在无色玻璃瓶中 B. 将液氯储存在潮湿的钢瓶中

C. 将碘晶体保存在细口瓶中 D. 实验室将钾保存在煤油中

11. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起，则棉花中可能包有

A. 烧碱 B. 氧化钾 、C. 过氧化钠 D. 小苏打

12. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 氯气通入冷水中 Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H+

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+＋SO＋H+＋OH－===BaSO4↓＋H2O

13. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.??Mg2+、Ba2+、Cl－、NO B.??K+、CO、Cl－、SO

C.??Ca2+、Na+、NO、HCO D.??Na+、H+、Cl－、Br－

14. 下列排列顺序：①?热稳定性 NaClO＞HClO ②?原子半径 Na＞Rb ③?酸性 HCl＞HClO ④?离子半径 Br－＞I－ 其中正确的是

A．①② ? ?B．①③ ?C．②④ ? ?D．③④ ?

15. 已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应：3NaClO—→2NaCl＋NaClO3?。在相同条件下NaClO2也能发生类似反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

16.??NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．32?g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NA

B．1?L?2?mol·L-1?MgCl2溶液中含有的Cl-?数为2NA

C. 标准状况下，11.2?L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA

D. 标准状况下，2.24?L?CO2与2.24?L?H2O中所含原子数均为0.3NA

17. 将20?mL 0.3?mol/L AgNO3溶液与10?mL 0.4?mol/L CaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是

A.??c(NO)＞c(Ca2+)＞c(Cl－) B.??c(Ca2+)＞c(NO)＞c(Cl－)

C.??c(Ca2+)＞c(Cl－)＞c(NO) D.??c(Cl－)＞c(Ca2+)＞c(NO)

18. 工业上能用下列方法制备物质的是

A. 用钠在氯气中燃烧制得氯化钠 B. 氢气与氯气充分混合后点燃制得氯化氢 C. 将氯气通入石灰乳中制得漂白粉 D. 将氟气通入氯化钠溶液中制得氯气

19. 在反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为

A.??13 B.??31 C.??11 D.??51

20. 向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是

A.??Na+ CO HCO ? B.??Cl－ Na+ CO

C.??Na+ HCO CO D.??Na+ CO H+

21.配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线

C．定容时俯视刻度线

D.用配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

22.相同体积的Na2SO4,MgSO4,Al2(SO4)3,溶液分别加入过量的BaCl2，得到沉淀的物质的量之比为113,这三种溶液的物质的量浓度之比为

A.223 B.113 C.111 D.331

23.在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是

A.FeCl2 B.CuSO4 C. Na2CO3 D.Ba(NO3)2

24.V mlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag,取V/4 ml溶液稀释到4V ml,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A.125a/9v mol/L B.125a/18v mol/L C. 125a/36v mol/L D.125a/54v mol/L

25.已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是

A.该溶液中肯定不含I- B. 该溶液中可能含有Ba2+

C. 该溶液中肯定含有NH4+ D. 该溶液中可能含有MnO4-

雅安中学2014—2015学年（上期）高一年级期末模拟

化 学 答 题? 卷

（考试时间90分钟，满分100分）

(第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上；第Ⅱ卷答案写答题卷上。完卷交机读卡和答题卷)

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二 、填空题（本题包括4小题，共18分）

26.（3分）由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，所以钠在自然界里只能以_________态存在。

27.（3分）氯的原子结构示意图为 ，卤族元素随着核电荷数的增加，它们的活动性逐渐___________；简单离子的还原性逐渐__________。

28.（3分）除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：

（1）硝酸钾中混有溴化钾 ___________

（2）碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾 ___________，

（3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体___________。

29.（9分）已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是 （填化学式）。

三、实验题（本题包括3小题，共20分）

30.（4分）用质量分数为36.5?%?的浓盐酸（密度为1.2?g·cm-3）配制成250?mL?1.2?mol/L的稀盐酸。

（1）经过计算需要_______mL浓盐酸。

（2）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：

①?等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注入到250?mL的容量瓶中。

②?往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1?cm～2?cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。

③?在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④?用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正确的顺序是______________（填编号）。

（3）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

31.（6分）在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl、KCl六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象）：

①

②

③

④

⑤

⑥



①



—

—

↓

↓

↑



②

—



—

—

↓

—



③

—

—



—

↓

—



④

↓

—

—



↓

—



⑤

↓

↓

↓

↓



↓



⑥

↑

—

—

—

↓







（1）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）：

①_______，④_______，⑤________，⑥________。

（2）向①与⑤反应后的生成物中加入足量HNO3溶液，反应的离子方程式为______________________________。

（3）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，若要进一步确定它们，必须进行的实验是________________

32.（10分）右下图所示装置可用于多种实验。

（1）实验室可利用该装置制取氯气，发生反应的化学方程式为：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况。

②B装置的作用是___________________，C装置中盛装的液体最好是 。

③若按上述反应制得的氯气体积为4.48?L（标准状况），则实际反应中消耗12?mol/L盐酸的体积大于理论值_______mL。

（2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用右图装置中的部分仪器。

①上述装置中多余的仪器是_______（填A、B、C、D等序号）。

②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。

③若取用样品的质量为2.5?g，收集到气体的体积为280?mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为___________。

四、计算题（本题包括2小题，共12分）

33．（6分）将质量为m1的NaHCO3固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m2?。

（1）发生反应的NaHCO3质量为多少？

（2）当剩余固体的质量为多少时，可以断定NaHCO3已分解完全？

34．（6分）用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28?g配制成100?mL溶液，测得该溶液中c(Na+)＝4?mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36?L，试计算：

（1）原混合物中NaOH的质量分数。

（2）Na2CO3·nH2O中n值。

雅安中学2014—2015学年（上期）高一年级期末模拟

化 学 答 案?

（考试时间90分钟，满分100分）

(第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上；第Ⅱ卷答案写答题卷上。完卷交机读卡和答题卷)

参考答案和评分标准

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题包括4小题，共18分）

21.（共3分，每空1分）氧气 水蒸气 化合

22.（共3分，每空1分） 减弱 增强

23.（共3分，每空1分）（1）Br－＋Ag+===AgBr↓ （2）CO＋H2O＋CO2===2HCO

（3）HCO＋H+===CO2↑＋H2O

24.（共9分）（1）发出苍白色火焰，并产生大量白雾（2分）

（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（3）Cl2＋2I－===I2＋2Cl－（1分） 液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色（2分）

（4）Cl2、HClO（2分）

三、实验题（本题包括3小题，共20分）

25.（共4分，每空2分）（1）25.0 （2）③①④②

26.（共6分，每空1分）（1）Na2CO3 CaCl2 AgNO3 HCl

（2）Ag2CO3＋2H+===2Ag+＋CO2↑＋H2O （3）焰色反应

27.（共10分）（1）①?2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）

②??除去氯气中的HCl气体（1分） 饱和食盐水（1分） ③?53.3（2分）

（2）①?B（1分） ②?2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（1分） ③?78?%（2分）

四、计算题（本题包括2小题，共12分）

28.（共6分，每问3分）?(m1－m2) 

29.（共6分）解法Ⅰ：

（1）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

1?mol? 22.4?L

n(Na2CO3) 3.36?L

n(Na2CO3)＝＝0.15?mol ………………………………………（1分）

由题意得 n(Na+)＝2n(Na2CO3)＋n(NaOH)＝4?mol/L×0.1?L＝0.4 mol

所以 n(NaOH)＝0.4?mol－0.3?mol＝0.1?mol …………………………………（1分）

w(NaOH)＝×100?%＝14.3?% ?…………………………（1分）

（2）28?g混合物中Na2CO3·nH2O的质量为

28?g－m(NaOH)＝28?g－0.1?mol×40?g/mol＝24?g

其中m(Na2CO3)＝0.15?mol×106?g/mol＝15.9?g

＝ n＝3 …………………………………………………（3分）

答：原混合物中NaOH的质量分数为14.3?%，Na2CO3·nH2O中n等于3。

解法Ⅱ：

（1）n(Na2CO3)＝n(CO2)＝＝0.15?mol ?………………………………（1分）

n(NaOH)＝4?mol/L×0.1?L－2×0.15?mol＝0.1?mol …………………………（1分）

w(NaOH)＝×100?%＝14.3?% …………………………（1分）