考试时间：50分钟 试卷总分100分

可能用到的相对原子质量：H：1 He: 4 N: 14 O:16 Na：23 P: 31 S:32 Cl：35.5 Cu:64

选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共60分）

1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH固体的包装标签上应选用的标志是( )

A． B． C． D．

2.下列实验操作不正确的是( )

A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体

3.下列属于电解质并能导电的物质是( )

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．干冰 D．金属铝

4.关于分散系，下列叙述中正确的是（　 ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电荷

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

5.下列电离方程式中正确的是( )

A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2

C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－

6.下列叙述正确的是(　　)

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

7.下列反应的离子方程式中正确的是( )

A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =Cu(OH)2↓+BaSO4↓

8.下列无色透明溶液，能大量共存的是( )

A.K+、Na+、HCO3—、OH— B.Cl—、MnO4—、K+、Na+

C.SO42—、K+、Cl—、NO3— D.H+、NO3—、CO32—、Fe2+

9.实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量

瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 ( )

A．950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0g

C．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 114.7 g

10.容量瓶标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（ ）

A．①③⑤　 B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

11.相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，

当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是（ ）

A．7∶2 B．2∶7 C．1∶7 D．7∶1

12.下列说法中不正确的是（ ）

A．磷酸的摩尔质量(g·mol－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

13.下列有关实验操作或判断正确的是 （ ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用托盘天平称取25.20 g NaCl

14.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

15.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

二、填空题（共40分）

16．（12分）按要求书写下列反应

（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式： 。

（2）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式： 。

（3）碳酸钙与盐酸反应，请写出其反应的离子方程式： 。

（4）硝酸银溶液与氯化钾溶液反应，请写出其反应的离子方程式： 。

（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个 。

（6）CO32－+2H+=CO2↑+H2O，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个 。

17．（15分）综合应用题：

III．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．蒸发 E．分

液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ）

（4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）海水淡化（ ）

（6）从蔗糖溶液中获得蔗糖晶体（ ）

Ⅳ．请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是：____；属于溶液的是：_____；属于胶体的是：_____。

18．（13分）实验题：

实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________、______以及等质量的两片滤纸．

(2)计算．配制该溶液需取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）________ g.

(3)称量．

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ________________。

(5)转移、洗涤．在转移时应使用____引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了_____。

(6)定容，待容量瓶中溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作_ _。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

(8)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 __。

(9)下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：　　　　　；②容量瓶用水洗净后未烘干：　　　 　；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：　　　 　 。

④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 。

⑤用托盘天平称量胆矾晶体时，砝码错放在左盘 。

三、附加题（共20分）（奥赛班必做）

19．(6分)从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出下列各物质的化学式：② ，③

（2）写出连线（2）的化学方程式：

写出物质④的电离方程式：