1．保存少量金属钠的方法是(　　)

A．放在棕色瓶中　　　 B．放在CCl4中

C．放在水中 D．放在煤油中

2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)

①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液是呈碱性

A．①④ B．①②④

C．②③ D．①②③④

3．在烧杯中加水和煤油(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(提示：钠与煤油不反应)(　　)

A．钠在水层中反应，并四处游动

B．钠停留在煤油层中，不发生反应

C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动

4．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是(　　)

A．三种金属物质的量相等

B．三种金属均过量

C．三种金属的质量相等

D．盐酸均过量

5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是(　　)

A．稀盐酸 B．稀硝酸

C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液

6．等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　)

A．将钠放入足量稀盐酸中

B．将钠放入足量水中

C．将钠放入硫酸铜溶液中

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)

A．1:1 B．3:1

C．2:1 D．1:3

8． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，(析出铜后有气泡产生)则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 (　　)

A．1:7 B．7:1

C．7:8 D．8:7

9．下列各项正确的是(　　)

A．钠与水反应的离子方程式：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．铁与水蒸气反应的化学方程式：

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C．镁、铝与沸水不可能反应

D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

10．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是(　　)

A．滤液中一定有Fe(NO3)3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

二、非选择题

11．只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的方程式。

(1)Mg粉(Al)，选用试剂________，离子方程式：___________________________________________________。

(2)NaCl溶液(Na2CO3)，选用试剂________，化学方程式：_______________________________________________。

12．某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。

(1)罐壁内凹面瘪的原因是__________________________________________________，

反应的化学方程式是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)罐壁再鼓起来的原因是_____________________________________________，

有关的化学方程式是_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是________(写名称)。

13．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象

________________________________________________________________________。

14．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。

(1)写出涉及反应的化学方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________

(2)混合物中Al和Fe的质量分别为________和________。

(2)盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

12. (1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)干冰

13. (1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)CaCl2　CaO　n

(3)

(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2

14. (1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(2)5.4 g　5.6 g