太原五中2014-2015学年度第一学期期中 高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1.在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是

A．



B．



C．



D．





2.下列说法正确的是

A．含金属元素的氧化物一定是碱性氧化物。 B. 可以电离出氢离子的物质就属于酸。

C．物质的量是七个国际基本单位之一。 D．电解质的电离不需要通电。

3.下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是

A．S2- B．Al3+ C．H2O2 D．K

4.下列实验操作正确的是

A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热。

B．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进。

C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层。

D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100ml蒸馏水中。

5.下列物质加入水中得到的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是

A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O

6.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体带电，有电泳的性质 B．不能透过半透膜

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．布朗运动

7.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是

A．

酒精

B．

四氯化碳

C．

醋酸

D．

食盐水



8.已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O，该反应中被氧化与被还原的氯原子数之比为

A.1∶6 B.1∶5 C.6∶1 D.5∶1

9.下列与胶体有关的实验描述正确的是

A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路。

B．制备氢氧化铁胶体时加入的饱和氯化铁溶液越多越好。

C. 用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。

D．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀。

10.下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是

A．

Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣

B．

Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣



　

C．

Cu2+、K+、Cl﹣、NH4+

D．

Ag+、Na+、CO32﹣、Cl﹣



11.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点为55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．

蒸发

B．

分液

C．

过滤

D．

蒸馏



12.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序依次排列的是

A．硫酸、纯碱、食盐 B．硝酸、烧碱、生石灰

C．醋酸、碱式碳酸铜、高锰酸钾 D．碳酸、熟石灰、醋酸铜

13.下列有关氧化还原反应的说法中错误的是

A．得电子数越多的物质氧化性越强 B．化合反应或分解反应有可能是氧化还原反应

C．离子反应也可以是氧化还原反应 D．氧化还原反应的实质是发生电子转移

14.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2

15.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．

铝与硝酸汞溶液：Al+Hg2+═Al3++Hg



　

B．

醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O



　

C．

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O



　

D．

用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸(HCl)过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O



16.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成为

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

17.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．

71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2NA



　

B．

标准状况下，NA个分子所占的体积都约是22.4L



　

C．

20℃，常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA



　

D．

1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-为0.1NA



18.已知下列微粒在酸性条件下都能氧化KI(氧化产物为I2)，自身发生如下变化：

H2O2
H2O IO3-
I2 MnO4-
Mn2+ HNO2
NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2

19.将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为

A．29 B．32 C．36 D．40

20.常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：

①16H+ + 10Z- + 2XO4- ═2X2+ + 5Z2 + 8H2O

②2A2+ + B2 ═ 2A3+ + 2B- ③2B- + Z2 ═ B2 + 2Z-

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. ①中X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z- > A2+

C. 氧化性强弱的顺序为：XO4- > B2 D. 水溶液中可发生：Z2 + 2A2+ ═ 2A3+ + 2Z-

二、填空题（本题包括5小题，共52分）

21.（10分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作：

(1)写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

(2)判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是__ _。

(3)步骤④中试剂z是_____________。(填化学式)

(4)步骤⑤操作甲的名称是____________。

(5)步骤⑥的目的是除去______________离子。(填化学式)

22.（10分）实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，应用小量筒量取____ml浓硫酸。

（2）补充下面A操作步骤的名称并排列操作顺序________________（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．( )。

B．用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C．立即将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切。

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1—2cm处。

（3）以上操作中有错误的步骤是____________________（字母表示）。

（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线.这样做会造成结果浓度_______（填“偏低、偏高或无影响”）。

23.（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　。

（2）取少量原溶液加入过量盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是　　，写出相应离子方程式_______________。

（3）取（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列离子中的（填序号）　　。

A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．NO3﹣ D．OH﹣

24.（12分）按要求写方程式：

（1）写出下列反应的离子方程式：

①向氨水中加入盐酸_______ _______ ②碳酸钡与稀硫酸反应_______

③二氧化碳通入足量澄清石灰水中_________ ④铁粉加入硫酸氢钠溶液中______

（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2



水

170g

9.20g

1.50×10﹣4g

33.3g



液氨

86.0g

97.2g

0.80g

≈0.00g



上述四种物质能在水中发生的复分解反应(由其中的两种物质生成另外两种物质)的化学方程式为_________________

上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应(由其中的两种物质生成另外两种物质)的化学方程式为 _________________

25.（10分）向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl。

(1)该反应中发生氧化反应的物质是__________，氧化剂是___________，

(2)写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，

(3)如反应转移了0.3 mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为_________。

三、计算题（写出计算过程，本题包括1个小题，共8分）

26.（8分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和少量二氧化锰的混合物制取氧气，假设氯酸钾完全分解，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？将剩余固体用适量蒸馏水溶解过滤，得到100ml溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？(假设可溶性物质没有损失)

太原五中2014-2015学年度第一学期期中

高一化学答案

一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

D

C

A

C

C

B

D

C

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

D

A

B

D

D

C

B

B

B



二、填空题（本题包括5小题，共52分）

21.（共10分）

（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)

(2)取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO42-已除尽。(2分)

（3）Na2CO3(2分)

(4)过滤(2分)

（5）CO32-和OH-(2分,每个离子各1分)

22.（共10分）

(1)2.7(2分,其它数据都不给分)

(2)顺序 BCAFED (2分) A步骤名称：洗涤并转移(2分)

（3）B C(2分,每个各1分)

(4)偏低(2分,其它写法不给分)

23.（共10分）

（1）Cu2+(2分)

（2）Ag+(2分) Ag++Cl-=AgCl↓(2分)

（3）Mg2+(2分)

(4)C(2分)

24.（共12分）

(1)NH3.H2O+H+=NH4++H2O(2分)

BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑(2分)

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(2分)

Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)

(2)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2(2分)

2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓(2分)

25.（共10分）

(1)I2 (2分) Cl2 (2分)

(2)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，(2分)线桥(2分)

(3)3.36 L(2分,没有单位扣1分)

三、填空题（本题包括1小题，共8分）

26.（8分）

标准状况下3.36L氧气的物质的量为n=
=
=0.15mol (2分)

令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则：

2KClO3
2KCl+3O2↑

2 2 3

amol bmol 0.15mol

所以a=b=
=0.1mol， (2分)

故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g， (2分)

氯化钾溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L (2分)

答：至少需要12.25克氯酸钾；生成氯化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L