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| 简介：
一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物 2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H2O B．PCl5 C．Cl2 D．BF3 3、近期，世界权威杂志《科学》发表了德、英科学家最新测定月球的年龄为45.27亿年。科学家分析月球岩石中钨（W）-182同位素的数量，钨-182同位素有一部分是由放射性铪（Hf）-182衰变产生的，而铪-182在地质学标准上衰变非常快。钨-182的数量能够给出相对精确的有关岩石年龄的信息。根据上述信息，下列有关说法中正确的是（ ） A．182 72Hf 和182 74W互为同位素 B．182 74W 原子的质子数为182 C．182 74W原子的质量数为108 D．182 74W 原子的电子数为74 4、下列各项叙述正确的是（ ） A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B.具有相同质子数的微粒都属于同种元素 C.一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物. 5、下列电子式中错误的是（ ） A． Na＋ B． C． D． 6、下列变化中不能一步实现的是（ ） A. H2SiO3 → SiO2 B. SiO2 → H2SiO3 C. Si → SiO2 D. SiO2 → Si 7、X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点： ①元素X原子的M层比L层少3个电子； ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同； ③元素Z原子的L层比M层多5个电子； ④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（ ） A．X B．Y C．Z D．R 8、 四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、c Zn－、dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是（ ） A．m－n =b－a B．元素原子序数a>b>c>d C．元素非金属性：R>Z D．最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y 9、根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是( ) A．它为非金属 B．其离子比Cu2+离子的氧化性强 C．其低价氧化物是酸性氧化物 D．它有+2价与+4价 10、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3NA B．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3 C．常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为NA D. 通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA 11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的的顺序为（ ） A．BAEDC B．CDBAE C．ABCDE D．ECDBA 12、下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是（ ） A．粘土 B．硅石 C．石灰石 D．纯碱 13、下列离子方程式，一定正确的是( ) A．亚硫酸钠与稀硝酸反应SO32-+2H+=SO2↑+H2O B．氢氧化钡中加入稀硫酸： H++OH— = H2O C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO 14、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（ ） A．氯气 B．双氧水 C．过氧化钠 D．高锰酸钾 15、下列饱和溶液中通入过量CO2气体，肯定无沉淀生成的一组是（ ） ① ? ② ? ③ ? ④ ? ⑤ A．①③??????????? B．②④???????????? C．②⑤??????????? D．④⑤ 16、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ） A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 17、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为（ ） A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 18、若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产 物多8g，则通入SO2和H2S的物质的量之比可能是( ) A．1:5 B．1:2 C．2:1 D．1:3 二、非选择题（共46分） 19、（4分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y- + 3S↓ + 3H2O （1）YO3n-中Y元素的化合价为 （2）Y元素原子的最外层电子数是 20、（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。 （1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。 （2）铝原子的原子结构示意图为 ； （3）比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号） （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）； （5）镁、氯形成的化合物中含有 键。 21、（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有两种气体，两种固体。 （1）写出元素符号：A C （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式： 。 （3）用电子式表示由A，B，C三种元素组成的化合物的形成过程 。 22、（8分）实验室要用98%（ρ=1.8g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400 mL （1）需准确量取98%的硫酸 mL。 （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液，必须用到的实验仪器是（填写序号）： ①500mL量筒 ② 烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管 （3）将上述一定体积的98%的硫酸溶于水的操作是 。 （4）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。 23、（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验： 请回答下面问题： （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？ 。 （2）B装置中反应的离子方程式为 。 （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg。则原样品中Na2SO3的质量分数为 。 （4）C装置中发生反应的化学方程式为 。 （5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 。 二○○一四春季高一年级期中考试化学答题卡 19、（4分） （1） （2） 20、（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 21、（6分） （1） （2） （3） 22、（8分） （1） （2） （3） （4） 23、（10分） （1）
（2） （3） （4） （5）
24、（8分） 二○一四年春季高一年级期中考试化学答案 20、（1） （2分） O Mg Al S Cl （2） （2分） （3）Mg＞Al＞S＞Cl＞O （2分） （4）HClO4 （2分） （5）离子键（2分） 21、（1） H Na （2）H++HSO3-=H2O+SO2↑ （3）H·+ Na·+ Na+［ H］— 22、（1）102.2mL （2分） （2）②④⑥⑧ （2分） （3）将浓硫酸沿玻棒慢慢地注入水中并不断搅拌（2分） （4）ABCD（2分） 23、（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气（其他答案只要合理也得分） （2分） （2）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42- （2分） （3）126b/233a×100% （2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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