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| 简介：
考试时间：75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H～1，O～16， Na～23，N～14 第Ⅰ卷（选择题 共69分） 一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的) ．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L-1。这里的“4.94×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 4、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.外观均一、透明 B.能发生丁达尔现象 C.具有介稳性 D.分散质粒子直径大小 5．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 6．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 7．下列实验操作或装置正确的是 8．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是
A． 原子序数是99 B． 电子数是43 C． 中子数是99 D． 质量数是43 9、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的原子数为 B．中含有的氢原子数为2 C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5 D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为 11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 12．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH－ B．Ba2＋ C．K＋ D．Ag＋ 13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 14．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 15．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ） A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸 16、下列物质中属于电解质的是 A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氨水 17、下列电离方程式书写完全正确的是 A．H2SO4 === H＋ ＋ SO42－ B．Ca(OH)2 === Ca2＋ ＋ (OH)22- C．NaCl === Na＋ ＋ Cl－ D．Al2(SO4)3 === Al23＋ ＋ 3SO42－ 18．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是 A．64 B．32 C．96 D．124 19．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 20．下列反应中，不是氧化还原反应的是
A． H2+Cl22HCl B． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C． 2H2O2H2↑+O2↑ D． Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 21．在容量瓶上无需有的标记是
A． 刻度线 B． 温度 C． 浓度 D． 规格（容量） 22．下列实验操作中正确的是
A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
D． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 23．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A． 1：2：3 B． 3：2：1 C． 1：1：1 D． 6：3：2 第II卷（非选择题 共31分） 二、填空题（本题共5小题， 共31分） 24．（8分）计算题 (1) 6.02×1023个水分子的物质的量是_______mol。 (2) 2 mol H2O中含________mol H和________mol O，含有___________个水分子。 25、（4分）写出下列物质的电离方程式： Ba(OH)2 H2SO4 26．（4分）1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内质子数为________，核内中子数为________。 27．（8分）已知Na2O2中的O为-1价。在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中， （1） 是还原剂， 是氧化剂。 （2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 28．（7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为： 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 范集中学2014年秋期中考试高一化学答案 考试时间：75分钟，满分100分
选择题（3分×23=69分， 共69分） 二、非选择题（ 共31分） （2+6=8分） （1） 1 （2） 4 ， 2 ， 1.204×1024 28．（2 + 2 + 2 +1 = 7分） （1） 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O （2） Ca（ClO）2 （3） Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （4） （1） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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