1．在存放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标签中的（ ）

2．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

3．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．金属铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2↑

B．NaHCO3与盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+ ==== H2O+CO2↑+ Ba2+

D．醋酸与小苏打溶液反应H＋ + HCO3－= CO2↑+ H2O

4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是

A．摩尔质量：g·mol-1 B．密度：g·mL-1　

C．气体摩尔体积：L D．阿伏加德罗常数：mol -1

5．下列物质中属于电解质的是

A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2

6．0．5molNa2SO4中所含Na+的数目为（ ）

A．3．02×1023 B．6．02×1023 C． 0．5 D. 1

7．关于分散系和胶体的说法正确的是 （ ）

A．胶体、溶液、浊液都是分散系 B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体

C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D．胶体都不透明，且稳定性极强

8．下列物质分类的正确组合是 (　　)

碱

酸

盐

酸性氧化物



A

纯碱

HNO3

胆矾

SO2



B

烧碱

H2SO4

NaCl

CO



C

苛性钠

CH3COOH

石灰石

NO2



D

熟石灰

H2CO3

苏打

SiO2



9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

10．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系

11．下列说法中正确的是（ ）

A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

12．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液　　 　 B．溶液　　　 C．胶体　　　 D．悬浊液

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，3.0g甲醛(CH2O)和冰醋酸(C2H4O2)的混合物中含有的原子总数为0.4NA

B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C．500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42－ 离子总数为6.02×1023

D．标准状况下，1molCCL4的体积为22.4L

14．下列说法中正确的是(　　)

A．2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g

B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子

D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol

15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

16．下列有关概念间关系的说法正确的是（ ）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

17．用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

电解质

离子化合物

化合物



C

胶体

分散系

混合物



D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物



18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

19．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

20．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

21．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

22．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）

A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

23．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是( )

A. 在t ℃时，KNO3的溶解度为
g

B. 若原溶液中溶质的质量分数为
，则x=2b

C. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
%

D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

第II卷（非选择题50分）

二、填空题（每空2分共28分）

26．（10分）

（1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是 ；（填写序号，下同） 属于非电解质的是 ； 上述状态下的电解质不能导电的是 。

（2）写出下列物质水溶液的电离方程式：

KHSO4 Ba(OH)2

27．（10分）

（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子数最多的是 。

（2）6.02×1024个Na+约含 mol Na+；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。

28．（8分）

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

三、实验题（每空1分共12分）

29．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验。 回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 mL(保留一位小数)；

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用????? ????????

①10mL量筒?? ②50 mL量筒?? ③100mL量筒?? ④100mL容量瓶?? ⑤250mL容量瓶

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。

②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 。

③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 。

④定容时俯视容量瓶刻度线 。

30. 实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶

④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有　　　　　（填代号），还缺少的仪器是　　　　，实验中

两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　 　 　　　、　　　　　。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　 　　　。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤

⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 。

四、计算题（解答应写出相应的计算过程，共10分）

31．（6分）

取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+ 物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

32．（4分）

某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验。现称取不同质量的该混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50 mL，产生CO2气体的体积（标准状况下）与质量的关系曲线如图所示。

求：混合物中NaHCO3的质量分数。

高一化学2014-2015学年度第一学期期中考试答案

一、选择题（本题共有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1-5 ACBCA 6-10 BADDB 11-15 BCACB 16-20 ABBCD

21-25 BDDDB

二、填空题（每空2分共28分）

三、实验题（每空1分共12分）

29. （1）5.6 （2） ①, ④ （3）偏小 无影响 偏小 偏大

30. （1） ①④⑤⑥ 胶头滴管，药匙 搅拌 引流

（2） 查漏

（3）②①③⑧⑤⑥⑦④

四、计算题（解答应写出相应的计算过程，共10分）

31.（6分，每问2分）

（1）0.05 （2）0.1 （3）5

32. （4分）

以9.2克混合物为研究对象（酸过量）

设NaHCO3为X，KHCO3为y

84x+100y=9.2

X+y=0.1 解得x=y=0.05 NaHCO3质量分数为45.65%