一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )

A B C D

2.下列四种化学操作名称从左到右分别是( )

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3.下列叙述中正确的是

A、一摩尔碳

B、1molH+

C、1moｌ氧含6．02×1023个O2分子

D、硫酸的摩尔质量是98

4.能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）

A、蒸馏烧瓶、漏斗 B、容量瓶、冷凝管 C、坩埚、试管 D、分液漏斗、烧杯

5.萃取碘水中的碘，可选用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A、 只有① B、 ①和② C、 ①和③ D、 ①②③

6.关于“物质的量”叙述正确的是

A、单位：g.mol-1

B、七个基本物理量之一

C、用来描述微观粒子的质量

D、数值是：6.02×1023

7.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）

A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B、常用NA表示阿伏加德罗常数

C、阿伏加德罗常数是一个实验值

D、阿伏加德罗常数常用：6??02×1023mol-1

8.一般检验SO42-的试剂是

A、BaCl2 、稀HNO3 B、AgNO3 、稀HNO3 C、 稀HCl BaCl2 D、AgNO3 稀HCl

9.下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下,２２?４Ｌ就是气体摩尔体积

B、非标准状况下，１mol任何气体的体积不可能为２２?４Ｌ

C标准状况下，气体摩尔体积为２２?４Ｌ/mol

D、1mol H2和O2的混合气体体积约为２２．４Ｌ

10.下列事故处理方法正确的是

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

11.用NA表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为

A. NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA

12.下列说法正确的是

A.摩尔是一种国际基本物理量

B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L

C. CO2的摩尔质量是44g

D.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

13．下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是

A．500mL溶液中含SO42-、Fe3+总数为NA

B．500mL溶液中含0.6NA个SO42-

C．1L溶液中含有0.2NA个Fe3+

D．500mL溶液中SO42-物质的量浓度为0.6mol/L

14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22(4 L H2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为
NA

15．下列叙述正确的是( )

A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

C． 1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

16．与100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（??? ）。

A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液??????? B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液

C、200 mL 1mol/L的HCl溶液?????? D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液

17．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

18．容量瓶上需标有以下六项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

19.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是

A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用

C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液

20．在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的

A．整个溶液变紫色

B．上层为无色，下层为紫红色

C．为了提高效率，萃取后应该马上分液

D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出

21．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

22.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

23．阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。 它的摩尔质量是　　A．148g　　　　B．148g/mol 　　　　　　C．180g/mol　　　　　　D．146g24．下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为

A．
L B．
L C．acL D．2acL

25．某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是

A．38 B．38g·mol-1 C．19 D．19g·mol-1

宁夏育才中学2014～2015学年第一学期

高一化学月考（一）答题卷（100分钟) 命题人：姜冬云

答题说明：

1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。3、考试结束时，仅交此卷

Ⅱ、非选择题（50分）

二、填空题

26.（每空2分共14分） (1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0.2 mol NH3 分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。

(2)已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。

三、实验题

27．(4分)就有关物质的分离回答下面的问题 (1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

?

物质

熔点/oC

沸点/oC

密度/g·cm-3

溶解性



A

-11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水



B

17.9

290

1.26





?据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：?????????????????????????

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：??????????????????? ???????????

28．(8分)某学生设计了如下实验：



回答下列问题：?

(1)该同学的实验目的是?????? ????????????? ；

(2)上图括号内的操作均为?????????????? ；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有???????杂质(填化学式)；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的????????? ；

29．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提纯的NaCl配制250mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液。

①所用定容仪器的名称和规格为 。

②计算后，需称出NaOH质量为___________g。

③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ 　→　 →　 →　 → →G 。

　A．摇匀? B．称量? C．洗涤? D．定容? E．溶解? F．移液? G．装瓶

④下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。

A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。B 称量时砝码生锈： 。

四、化学计算（要规范地写出计算过程）

30．（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的

积是多少毫升？。

31．（4分）欲配一定浓度盐酸溶液，将标准状况下aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c g·cm-3，求该盐酸的物质的量的浓度。

32．（4分）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g。现充满某气体重114 g，求该气体的分子量。

三、实验

27、（共4分）（1）分馏（蒸馏）(2分)

（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(2分)

28．（8分）（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2分）（2）蒸发（2分）；

（3）Na2CO3；（2分）稀盐酸（2分）；??

29、（10分）①250mL容量瓶 （2分）②29.3（2分）③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ 　E→　F →C　 →D　 →A →G 。（2分）④ 偏低（2分） 偏高 （2分）