一、选择题

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (　　)

A．HClO B．Cl2

C．NaHCO3 D．CO2

2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是(　　)

A．强酸盐 B．强碱盐

C．电解质 D．正盐

3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl是盐

4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的(　　)

A．0.5 mol/L NaOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L NH4Cl溶液 D．0.5 mol/L氨水

5．下列叙述正确的是(　　)

A．纯碱和烧碱都属于碱

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸

6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)

A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物

7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是(　　)

A．钠的化合物 B．可与硝酸反应

C．可溶于水 D．电解质

8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

9．下列关于电解质说法正确的是(　　)

A．能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

10．下列说法正确的是(　　)

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

二、非选择题

11．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

则：(1)加水的烧杯为________。

(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。

(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。

12．有以下几种物质

①干燥的食盐晶体　②液态氯化氢　③水银　④蔗糖　⑤冰醋酸　⑥KNO3溶液　⑦SO3

填空回答：(填序号)

(1)以上物质中属于电解质的是__________________________________________

(2)以上物质中属于非电解质的是_________________________________________

(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是_____________________。

13．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有 (不考虑黏土中物质可能参与的反应)

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤

实验现象

实验结论



①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液

若出现白色沉淀

滤液中含Ca(OH)2





若无白色沉淀

滤液中无Ca(OH)2



②取少量滤液，________

若出现________

滤液中含Na2CO3



(4)写出碳酸钠的电离方程式：

________________________________________________________________________。

14．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量浓度。

(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

12. (1)①②⑤　(2)④⑦　(3)①②⑤⑥⑦

13. (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(2)NaCl　NaOH