（ 考试时间：90分钟 ； 分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24

Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5

一、单选：（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，共50分）

1、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是 （ ）

A. Na2CO3·10H2O 、 石墨 B.碘酒、干冰

C. 氯水、液氧 D.盐酸、水

2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应 （ ）

A. 2H2O2
2H2O +O2↑ B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

3．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）

A．
B．

C．
D．

4. 相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）

①它们所含的分子数目之比为1:1　　　②它们所含的O原子数目之比为1:2

③它们所含的原子总数目之比为2:3　　④它们所含的C原子数目之比为1:1

A.①④ B.①③④　　　　C.②③ D.①②④

5、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A．质量相等、密度不等的N2和CO B.等体积、等密度的CO和NO

C．等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2

6．已知a克N2 含有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）

A．
B．
C．
D．

7. 下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

8.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是 (　　)

A.微粒大小不同 B.微粒质量不同

C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同

9.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( )

A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2

10. 已知自然界氧的同位素有16O , 17O ，18O，若氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有几种 ( )

A . 18种 B. 6种 C. 9种 D 12种

11．下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L

B．0．5mol氢气所占的体积约为11．2L

C．标准状况下，1mol H2O的体积为22．4L

D．25℃，1.01×105 Pa，32克O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

12、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是 （ ）

A．均能产生丁达尔现象 B．都是混合物

C．分散质均能透过半透膜 D．分散质均能通过滤纸

13．下列说法中，正确的是 （ ）

A．质子数相同的两粒子一定是同位素原子

B．中子数相同的两原子一定是同位素原子

C．质子数相同，中子数不同的原子一定是同位素原子

D．两种核素一定是同位素

14．对某些离子检验及结论正确的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 ,说明原溶液中含有K+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

15．下列仪器加热时不需要垫石棉网的是 ( )

A. 蒸发皿 B.蒸馏烧瓶 C.锥形瓶 D. 烧杯

16．取100mL0.3mol/L硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，

则得到的混合溶液中氢离子的物质的量浓度为 ( )

A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L D. 0.26mol/L

17．下列物质中，属于电解质的是 （ ）

A．铜 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

18. 用5 mL的0.2mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和

K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度

之比是 ( )

A．3∶2∶2 ?? B．1∶2∶3? ??C．1∶3∶3???D．3∶1∶1

19. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A , 则 R 原子核内含有的中子数目是 （ ）

A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. A–x-n–24 D. A+x-n–24

20. 与OH- 具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）

A、NH3 B、HF C、NH2- D、F

21.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（ ）

A、Mg2+ B、Na C、 Na+ D、Mg

22.X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（ ）

A.a–c = m–n B.b–d = m - n C. a>b>c>d D. a>b>d>c

23.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 （ ）

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

24.关于氯水的说法正确的　　　（ ）

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子

B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气

D.新制氯水久置后漂白性增强

25.下列除去杂质的方法中,正确的是 ( )

A.除去N2中的少量O2 : 通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl : 通过NaOH溶液，收集气体

C．除去FeCl2 溶液中的少量CuCl2 : 加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2 : 加入足量NaOH溶液, 过滤

二、填空：（共50分）

26．（10分）

（1）在标准状况下________g CO体积为33.6 L; ________个NH3分子的体积为44.8L。

(2) 11.5g Na+ 中，含质子______ 个，电子的物质的量为

(3) 写出下列物质的电离方程式:

Ba(OH)2

K2CO3

27. （10分，每空2分）

要分离下列五组混合物，分别用什么方法：

①饱和食盐水与沙子 ②水和汽油的混合物

③CCl4与甲苯的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.8℃ )

④ 食盐和水 ⑤ 氯化钠和硝酸钾

28. （10分，每空2分）

写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：

①原子核外M电子层上有2个电子的原子；

②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；

③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；

⑤微粒不带电，其质数量为1

依次写出各微粒的结构示意图 ： 、

、 、

29. （共10分）

下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

(1)在装置A～E中，有①～⑨ 9个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、________、________、________、________、________、________、________、________。

(2)B瓶中浓H2SO4的作用是________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是

________________________________________________，C瓶中盛有NaOH溶液的作用是__________________，此装置收集氯气的方法为 。

(3)写出此实验装置制氯气的化学方程式 ，

工业用氯气制漂白粉的化学方程式是______________________________ 。

30. （10分，每空2分）

实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液。

(1)需用托盘天平称量________g烧碱。

(2)配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 、

。

(3)下列操作对所配溶液浓度偏高的是 对所配溶液浓度偏低的是 。

① 转移溶液时有少量液体溅出 ②溶液未冷却至室温就加水定容

③定容时俯视液面 ④未洗涤烧杯和玻璃棒

一、单选：（每个2分，共50分）

1---5 C C D A A　　　6---10　C B A B A　 11—15 D B C D A

16—20 C B C B C 21—25 A C D B C

二、填空：（共50分）

26. （ 10分）

（1） 42 (2分) 2NA或（1.204×1024） (2分) (2) 5.5 NA （或3.311×1024 ） (2分) 5 mol ( 2分, 没单位扣1分)

(3) Ba(OH)2 == Ba2++2OH- ( 1分 ) K2CO3 ==2 K++CO32- ( 1分)

27. （10分，每空2分）

① 过滤 ② 分液　③ 蒸馏 ④ 蒸发（或蒸发结晶）　 ⑤ 冷却结晶（或结晶）　　

28. （10分，每空2分）

注：位置写错不给分。

29. （ 10分 ）

(1)①　⑧　⑨　③　②　⑥　⑦　④　⑤ （ 2分 ）（顺序只要有一处错误就为0分）

(2)吸收Cl2中的水蒸气（ 1分 ）；除去Cl2中的HCl（ 1分 ）；吸收多余Cl2 ，防止污染空气污染（ 1分 ）；向上排空气法（ 1分 ）。

(3) MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（ 2分 ）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（ 2分 ）

（方程式不配平为0分，缺条件或条件错误扣1分）

30. （10分，每空2分）