江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高一上学期中考试 化学题

（考试时间：75分钟 总分：100分）

注意事项：

1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡指定位置，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Cu—64 Mn—55

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A． B． C． D．

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④

3．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是

A．CaCO3 → CO2 B．CuSO4→Cu C．H2O→H2 D．C→CO2

4．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—

C．Na+、H+、SO42—、C1— D．Ca2+、K+、CO32—、NO3—

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．铁制菜刀生锈（Fe2O3·nH2O） D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

6．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

A．BaCl2 B．KOH C．H2SO4 D． Na2CO3

7．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

8．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32— + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H＋＋OH— ＝ H2O

C．氧化镁与醋酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D．盐酸滴到铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑

9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法



A

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸发结晶



B

CO2（CO）

O2

点燃



C

Zn （Ag）

稀盐酸

过滤



D

自来水（Cl—）

———

蒸馏



10．下列与实验相关的叙述正确的是

A．Hg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯

11．已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为

A．
mol·L—1 B．
mol·L—1

C．
mol·L—1 D．
mol·L—1

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

13．下列说法不正确的是

A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸

C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象

D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NA

B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等

C．0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA

D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA

15．下列说法中正确的是

A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L

B．配制100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4?5H2O的质量为5.0 g

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶

液中一定含有SO42－

16．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2， ②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，

③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、填空题

17．（20分）现有下列十种物质：①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)：

分类标准

混合物

氧化物

电解质



属于该类的物质

▲

▲

▲



（2）⑩在水中的电离方程式为 ▲ 。

（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：

少量的④通入⑥的水溶液 ▲ 。

⑤的水溶液与⑥的水溶液混合 ▲ 。

（4）质量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 ▲ ；

密度最小的是__ ▲____。(填分子式)

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，

__ ▲__ __是氧化剂，__ ▲__ __元素被氧化，参加反应的HNO3中，n(HNO3)被还原∶n(HNO3)未被还原＝ ▲ ，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为 ▲ mol。

18．（16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置B中①的名称是 ▲ ，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在 ▲ 层，呈 ▲ 色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置__ ▲_ ___（填代表装置图的字母）。

（2）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐
滤液 精盐

Ⅰ．步骤①的操作名称是　 ▲ 　 　。

Ⅱ．第④步中，加入的试剂是__ ▲____（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：

__ ▲__ __， ▲ 。

Ⅲ．判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是__ ▲__ __。

Ⅳ．假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2；则m1__ ▲__ __m2。（填“大于”或“小于”或“等于”）

19．（15分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的

标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__ ▲___ mol·L—1。

（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__ ▲____。

A．溶液中Cl－的数目 B．溶液的密度 C．溶质的物质的量 D．溶液的浓度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取__ ▲____ mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 ▲ 。

（4）取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为__ ▲_ _ __。

20．（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。

（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ ▲ __ 。

MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O

（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ▲____L（写计算过程，否则不得分）。

（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ▲____ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。

高一化学期中考试参考答案

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答 案

D

C

B

B

A

C

A

B

D

C



题 号

11

12

13

14

15

16



答 案

B

A

CD

B

AB

B



17．（20分，除标示外，每空2分）

（1）⑦⑧⑨ ③④ ③⑤⑥⑩

（2）Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42—

（3）CO2 + Ba2+ +2OH— == BaCO3↓ + H2O

2H++SO42—+Ba2++2OH— == BaSO4↓+2H2O

（4）CO2 （1分） H2 （1分）

（5）HNO3 （1分） Cu （1分） 1∶3 0.2mol

18．（16分，除标示外，每空2分）

（1）分液漏斗 下（1分) 紫红（1分) A

（2）Ⅰ．溶解 （1分)

Ⅱ．Na2CO3（1分) Ca2++CO32—== CaCO3↓ Ba2++CO32—== BaCO3↓

Ⅲ．向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生 Ⅳ．大于

19．（15分，除标示外，每空2分)

（1）11.8 （3分） （2）BD

（3）16.9（3分) 偏低 偏低

（4）0.15mol/L (3分)

20．（9分)

（1）
(2分)

（2）4.48L （3分）

（3）4 mol/L （4分）