宿迁市汇文中学2014～2015学年度第一学期期中调研测试高一化学试题

可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

第I卷（选择题 共44分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质分类或归类错误的是

A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl

C．盐：CaO、BaSO4、NaCl D．单质：Ca、O3、石墨

2．溶液、胶体这二种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸

C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定

3．下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．化合反应不一定是氧化还原反应

C．盐、碱一定含有金属元素

D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸

4. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

5．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是

A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液

C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁反应

6．下列说法中正确的是：

A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；

B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；

C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；

D．某非金属元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被氧化了。

7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

8．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

9.下列说法正确的是 ( )

A．1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量

B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同

C．将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

D．等物质的量的O2和O3其质量相等

10．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

A．CuO→ Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．NaOH→NaCl D．KClO3 → KCl

二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）

A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA

B．1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L

C．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

D．23g钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为NA

12．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）

A．用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B．向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 ↑

C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+

13. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ）

A．Mg2+、Fe2+、CO32-、Cl- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

14. 实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A.NaNO2是氧化剂 B. NH4Cl发生还原反应

C.生成1 mol的 N2转移3mol的电子 D. NaNO2在反应中失电子

15．根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 ②2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2(+8H2O

③2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2

C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4

16. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

17．(12分)

（1）实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________

A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；

B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体

C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水

D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液

E. 萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出

F. 蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石

（2）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平

a、配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，__________________。

b、应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻线，处理的方法是______________。

（3）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

18.（12分）（1）写出下列反应的离子方程式

用稀硝酸清洗铁锈

氢氧化铜与稀硫酸反应

水垢（成分碳酸钙）溶解于醋酸溶液

单质Al溶于氢氧化钠溶液___________________________________________

(2) 用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目

3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（3）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

19．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

（2）写出实验③中的离子方程式：

20.（14分）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。

实验步骤：



↓



↓



↓



↓



（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向________旋动。

（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品。他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如下面左图所示），下面他的操作应该是________使指针________。

（3）加入的A是________，检验A是否过量的方法是______________。

（4）过滤时，某学生的操作如上图(右)所示，其中的错误是________。

（5）滤液中加入的B物质是________，其过量的目的是________________。

（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若________，表明沉淀已洗净。

（7）得到的固体C是________________________________。

21.（10分） 用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则

（1）写出反应的离子方程式，并用线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）生成标准状况下的H2体积是多少升？

（3）需加水多少克？

高一化学期中考试参考答案

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．A

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．CD 12．A 13．B 14．AC 15．C 16．AB

17． (13分)

(1)BC（2分）

(2)A.D.E.F (2分) 500ml容量瓶、胶头滴管(2分)

搅拌，引流 (1分)

14.3g(2分) 重新配制(1分)

（3）0.175 mol/L（2分）

18．（12分）（每空2分）

略

要求：配平错误不得分，线桥没按要求答题不得分。

19．（8分）（每空2分）

（1）固体混合物中肯定有 Na2CO3 ，肯定没有 CuSO4 Na2SO4 CaCl2，

可能有 KCl___ 。

（2）写出实验③中的离子方程式：

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↑

20．（13分）

（1）右；(1分)

（2）继续加样品(1分)　指针指在刻度盘中间为止(1分)

（3）K2CO3；(1分)用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝(或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生)则A过量；(2分)

（4）向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流(1分)；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；(1分)

（5）盐酸；(1分)除去过量的K2CO3；(1分)

（6）AgNO3溶液；(1分)无沉淀生成；(1分)

（7）CaCO3；(1分)

21.（10分）

（1）离子方程式2分，线桥1分

（2）5.6L（2分）

（3）反应消耗的水9g （2分）

作为溶剂的水900g （2分）

需加水909g （2分）