本试卷分为本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间100分钟．请将全部答案按要求写在答卷上．

第Ⅰ卷 （选择题 共54分）

一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是(　　)

A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

B．H2O2、H2O中只含极性共价键

C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为(　　)

A．－10＋3n B．－6＋3n C．－(12－3n) D．－(4－2n)

3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B 同周期元素从左到右,最高正价都是从+1递增到+7

C. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下逐渐增强

D. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)

A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D. 原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX

5．位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成元素周期表中的第117号新元素。下列有关该元素的说法正确的是(　　)

A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol

B．该元素一定为非金属元素

C．该元素应为第七周期第ⅦA族元素

D．该元素在地球上的含量十分丰富

6. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

C. 第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

D. 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

7. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　 　)

A. 原子半径:Z>Y>X

B. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C. CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂

D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2

8.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法正确的是　(　　)

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

10．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）

11. U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是（ ）

A U原子核中含有92个中子

B. 铀元素的质量数是235

C. U和U的化学性质基本相同

D. 铀元素的相对原子质量是235与238的算术平均值

12．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( 　　)

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

13. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯
向外界泄漏。下列相关说法错误的是(　　)

A. 每个
原子中有82个中子

B. CsOH的碱性比KOH强

C. KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D. I- 比F- 还原性强

14. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)

A. K3C60中只有离子键

B. K3C60中不含共价键

C. 该晶体在熔融状态下能导电

D. C60与12C互为同素异形体

15．下列说法中，正确的是(　　)

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．右图表示正反应是吸热反应

16．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

17．下列说法正确的是(　　)

A．单质分子中一定含有共价键

B．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

C．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键

D．含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的化合物不一定是共价化合物

18．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)

①对空气进行降温加压　 ②金刚石变成石墨　 ③NaCl熔化　 ④碘溶于CCl4中　

⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－ ⑥工业上由N2和H2在一定条件下合成NH3

A．②③⑤ B．②⑤⑥

C．②⑥ D．②③⑤⑥

第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）

19.（16分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

　　　族

周期　 　

ⅠA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　 （用元素符号表示）。?

(2) ②、③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　?（用最高价含氧酸的化学式表示）

(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:　　　　 。

②与④?两元素形成的化合物可以灭火，写出该化合物的结构式:　　　　

(4) ⑧元素的单质有毒，可用⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　 。

(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,化学方程式为　 。?

(6) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为?

若X溶于水显碱性，请用电子式表示X的形成过程 ?

Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 。

N→⑥的单质的化学方程式为?

20.（12分）如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。?

写出W在元素周期表中的位置

(2) 若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。YO2与H2O的反应是工业上制硝酸的基础，该反应的离子方程式为 _ 。

(3) 若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　 判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是　　　　　　　。?

(4) Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。?

21．(8分) 如右图所示，在一只试管中放入几小块镁条，把试管放入盛有20 ℃的碳酸饮料的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。

请回答下列问题：

(1) 实验中产生的现象是________________________________________。

(2) 产生上述现象的原因是______________________________________。

(3) 写出有关的离子方程式：____________________________________。

(4) 由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。

22. (10分)某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列问题：

（1）填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

① 铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是

② 该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是

请写出F 中发生反应的离子方程式

③ 依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），原因是

晋城一中13—14学年度高一年级化学三月月考答案

19 (1) Na>Al>O

(2) HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3) Na+
-或Na+
- 结构式 O=C=O

(4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(6) Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+

电子式表示X的形成过程（略）

Al(OH)3 +OH_ == AlO2_ +2H2O

2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑　

20 (1) 第三周期0族

(2) S错误！未找到引用源。　P错误！未找到引用源。 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO↑

(3) Na+
-Na+　离子键和非极性键

取适量固体，加入稀盐酸，如果能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明变质

(4) 15、16、17

③ 否 亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或SO2不是S的最高价氧化物）