一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确的选项）

1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）

A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

2．胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间?

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

3．下列说法正确的是 （　　）

A．摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2g

C. 1molOH﹣的质量是17g D. 气体摩尔体积约为22.4L/mol

4.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是 (　　)

A.微粒大小不同 B.微粒质量不同

C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同

5.实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是( )

A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、过滤、结晶 D.溶解、结晶、干燥

6．
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
的叙述中错误的是 ( )

A．
的化学性质与
相同 B．
的原子序数为53

C．
的原子核外电子数为78 D．
的原子核内中子数多于质子数

7. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（???????）

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.食盐水

8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B．常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L

D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

9．用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 （ ）

A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于2mol

10．下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）

A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后酸性减弱

11下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 （ ）

A. 次氯酸不稳定易分解 B. 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

C.次氯酸是一种强氧化剂 D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色

12、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ）

A.H2O 和Al3+ B.CO和CO2

C.Na+和Li+ D.NO和CO

13．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )

A．H2 B．N2 C．Cl2 D．CO2

14．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）

A．MnO4-
Mn2＋　B．HCl
Cl2 C．Fe
Fe3＋　 D．KClO3
O2

15．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 （ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

17.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )

A．① B．②③ C．①③ D．②

18.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )

A

B

C

D



实验

分离植物油和氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体

分离CCl4中的Br2

除去CO2气体中的HCl气体



装置

或仪器











19．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ 　）

A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑

20．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 (　　)。

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

二．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确的选项）

21．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是( )

A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

22.实验室制Cl2?时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2?粉末； ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是 （ ）

A. ①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤

C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤

23．已知R2+核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是　(　　)

A．R B．
R C．
R D．
R

24．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 ( )

A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4?+

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－

D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42

25．已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

第Ⅱ卷（共45分）

三 填空题（共21分）

26、写出下列物质的电离方程式。（共6分）

（1）HCl： ；

（2）Ba(OH)2?： ;

(3)（NH4）2SO4:

27.（共10分）(1)同温同压下，等体积的NO、NO2?(均为气体)物质的量之比为________；氧原子数之比为________；密度之比为________。

（2）28gFe含 个铁原子，11 g二氧化碳在标准状况下的体积是 L。

28、（共5分）标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：

KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

还原剂是 。

四、 实验题（每空2分共14分）

29．（共14分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为

（3）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，

使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

五、 计算题（共10分）

学校 班级 姓名 考号

















三校联考高一期中考试答题纸

三 填空题（共21分）

26、写出下列物质的电离方程式。（共6分）

（1）HCl： ；

（2）Ba(OH)2?： ;

(3)（NH4）2SO4:

27.（共10分）(1)物质的量之比为________；氧原子数之为________；密度之比为________。

（2） 个铁原子，体积是 L。

28、（共5分）标出下列反应的电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂：

KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

还原剂是 。

四、 实验题（每空2分共14分）

29．（共14分）

(1)选用容量为________mL的容量瓶。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为

（3）需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

（4）正确的顺序是(填序号)________ 。

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

五、 计算题（共10分）

1

2

联考化学答案