可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg—24 S—32 Ba—137 Cl—35.5

第I卷（选择题 共65分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．大气中二氧化碳和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( )

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

C．减少使用一次性餐具　

D．提倡塑料袋的无偿使用

2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与 Sm的说法正确的是( )A．Sm与Sm互为同位素 B．Sm与Sm的质量数相同

C．Sm与Sm是同一种核素 D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )

A．食物长时间放置后变质腐败

B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量

C．用活性炭除去冰箱中的异味

D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

4．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾离子，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为硫酸盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

5．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )

A．H2+O2 B．CO+CuO C．Zn+H2SO4 D．NaOH+CO2

6．“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

7.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

8．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )

A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、SO42－、Cl－、Mg2+

C．Ag+ 、Fe3+ 、Cl－、Br－ D．Ca2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

9．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为( )

A．0.45mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L

10.下列离子方程式正确的是( )

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

B．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

D．实验室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下,18克H2O所含中子数为10 NA

B．标况下，2.24LBr2中含有的分子数目为0.1NA

C．7.8gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

13．下列叙述正确的是( )

A．1molNaOH的摩尔质量为40g

B．64gSO2中含有1molO2

C．1molN2的体积约为22.4L

D．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

14．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )

A．②③①　　 B．③②① C．①②③　　 D．③①②

15．将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

A．
B．

C．
D．

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16．下列有关氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色

B．新制的氯水只含Cl2和H2O分子

C．氯水放置数天后，酸性增强

D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠

18．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是( )A．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应

B．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸反应

C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应

D．Na分别与水、稀盐酸反应

19．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )

A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3反应快且消耗的盐酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸又能与NaOH反应

20．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的( )

A．H2C2O4在反应中被氧化

B．KClO3在反应中得到电子

C．CO2是还原产物

D．4 molKClO3参加反应有8 mol电子转移

第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)

21.（每空2分，共20分）实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体 g。

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填符号 A、偏高 B、偏低 C、不变)

(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→ →F→ →F→E

A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处

C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯

E．将砝码放回砝码盒内 F．记录称量结果

(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、_______________。

(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是 ①、偏高 ②、偏低 ③、不变(用符号回答)

A．定容时仰视刻度线

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．称量的碳酸钠晶体部分失水

22．（每空2分，共12分）

(1)已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为： ；

(2)某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HyR分子，则R原子的最外层电子数为 ,在ag 1HyR分子中含质子的物质的量是 ；

(3)现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为_______mol, 中子数为______mol ， 电子数为______mol。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。(选填A或B或C)检查该装置气密性的方法是_________________________________________________________________________。

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式： 。

(3)实验室收集氯气的方法是 。

(4)常用
溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式 。

(5)工业上常用氯气和石灰乳反应制漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________________。

24.（11分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少L？

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）。

江苏省阜宁中学2014年秋学期高一年级期中考试

化 学 参 考 答 案

第I卷（选择题 共65分）

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16

17

18

19

20



C

BC

B

A

AB



第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)

21.（每空2分，共20分）

（1）14.3 （2）B （3）D 、 C

（4）500mL容量瓶、胶头滴管 （5）②、②、③、①

22．（每空2分，共12分）

（1） b、a、c、d （2） 8-y ， （A-N+y）a/(A+y)mol （3）5，5，5