注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 满分100分，考试时间60分钟。

3. 可能用到的相对原子质量：Na- 23 C- 12 O-16 N-14 Ag----108 Cl----35.5

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题(本题共15个小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？ （ ）

A．洗涤 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

2．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 （ ）

A．KMnO4——氧化剂 B． 浓硫酸——易爆品

C．白磷——易燃物品 D．KOH——腐蚀品

3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）

? A．NaCl溶液 B．烟、云、雾 C．豆浆 D．牛奶

4．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

B．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

C．配制一定浓度的NaCl溶液，定容时发现液面超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液

5．下列关于仪器使用的说法正确的是 （ ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶

B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上

D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

6．下列有关胶体的叙述中不正确的是 （ ）

A．可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液

B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路

C．向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体

D．淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nm

7．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热

D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　）

A．常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA

B．101 kPa 0℃时， 22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1NA

D．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NA

9．下列说法不正确的是 　　　（　　）

A．1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子

B．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NA

C．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子

10．关于2 molCO2的叙述中，正确的是 （ ）

A．体积为44.8L B．有44mol电子

C．分子数为6.02×1023 D． 质量为88g

11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（　　）

　 A．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

B．18克水所含的电子数为10NA

C．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子

D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

12．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 　（　　）

A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：12

13、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 　（　　）

A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-1

14．10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　（　）

Ａ．0.02 mol／Ｌ? B．0.05 mol／Ｌ

C．0.25 mol／Ｌ? D．0.5 mol／Ｌ

15. 1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216 g，取250 mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中

SO
的物质的量浓度是　（　　）

A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16.（13分）

（1）18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子（填具体数字），含有质子的物质的量是_________ 这些H2O与 g OH－所含电子数相等。

(2)．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3

B．溶液 水 悬浊液 胶体

C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2

请你帮他们完善下列空白：

A

B

C



分类标准

含氧酸

分散系





不属于该类别的物质





Na2CO3





（3）标准状况下，①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③3.4gl NH3 ，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） 按氢原子数由多到少排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。

17.（8分）

某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标况)溶于1L水中，形成溶液的密度为d g /cm3 设阿伏加德罗常数的值为NA 则：

①该气体的物质的量为________ mol；（用含d 、 V 、M的代数式表示，下同） ②该溶液中溶质的质量分数________； ③该气体在标准状况下的密度为________g/L； ④该溶液中溶质的物质的量浓度为________。

18.（8分）

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴ 写出下列仪器的名称：① ② ④ _________

⑵ 仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ____ 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 _____ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ___ 。进水方向是________(填g或f) ,还需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。

19..(12分)

实验室需要0.2 mol/L CuSO4溶液240 mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液

(1)、无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________.

(2)、若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml 4 mol/L CuSO4溶液。

(3)、实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

其中正确的操作顺序为

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温

②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中

③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦将溶液转移入容量瓶

(4)、配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视刻度线 _____________

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液________________

E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯 _______________

20．（本题14分）

粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案。（步骤②③④中的试剂均过量）。

（1）操作①中玻璃棒的作用是 ，第④步小括号中的试剂是 ，。第⑦步小括号中操作的名称是 。

(2)第②步中加入过量BaCl2溶液的反应的化学方程式 。判断 BaCl2 已过量的方法是___________________________________

（3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，原因是_____________________

（4）：若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，制得沉淀为

高埂中学高2017级高一上期第一次月考化 学 试 题答案

选择题每题3分

17.（8分）每空2分

①　 ②　
×100﹪

③　 ④

18. (8分) 每空1分

（1）① 蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ③100mL容量瓶

（2） ④; 酒精灯；分馏(答蒸馏也给分)； g ； 碎瓷片